一、項(xiàng)選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為5%

【答案】B

【考點(diǎn)定位】考查生活中常用物質(zhì)的主要成分及其用途的辨認(rèn)。

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】本題以生活中的化學(xué)為載體將相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)用途和氧化性概念結(jié)合在一起進(jìn)行考查，理清相關(guān)物質(zhì)的用途涉及的化學(xué)反應(yīng)原理及氧化性的概念是本題得分的關(guān)鍵。體現(xiàn)了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切聯(lián)系，學(xué)習(xí)過程中要多注意分析生活中的化學(xué)問題，多從化學(xué)的視角關(guān)注生活。

2.設(shè)為阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4 N

B.1羥基中電子數(shù)為10

C.在反應(yīng)= KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N

D.常溫下，·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2

【答案】D

【考點(diǎn)定位】考查以阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。

3.下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是

A.用圖1所示裝置制取乙烯

B.用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

C.用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

試題分析：A.B.C.固體顆�；虮砻娣e的大小、溶液的濃度都是影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的變量，根據(jù)控制變量法原則可知，探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，酸溶液的濃度不能改變或必須相同，如果探究酸溶液的濃度對(duì)速率的影響，則固體反應(yīng)物的表面積不能改變或必須相同，C錯(cuò)誤;D.與NaOH 4. )

【答案】D

【考點(diǎn)定位】考查常見元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。

5.，下列說法不正確的是( )

A.C10H14O

B.Cyrneine A

C.Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.

【答案】D

【解析】

試題分析：A、先由香芹酮的鍵線式、有機(jī)物中碳?xì)溲踉�子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為C10H14O，再由分子式中碳原子數(shù)-氫原子數(shù)/2+1可知其不飽和度(Ω)為10-14/2+1=4，然后由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中2個(gè)C=C、1個(gè)C=O和1個(gè)環(huán)可知其不飽和度為2+1+1=4，有2個(gè)C-H鍵(與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物，說明分子中含有酚羥基如果苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則另一個(gè)是-CCH3)3(才能滿足分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且酚羥基對(duì)位;如果含有3個(gè)取代基，則另外2個(gè)是乙基，酚羥基的鄰位或間位;如果含有個(gè)取代基，是甲基，

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。

6.XY、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY < XmR

【答案】A

【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、離子半徑和沸點(diǎn)比較方法。

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通�？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng);同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。