12.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，其中電極為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是

A.裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解(電鍍)池

B.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C.電極逐漸溶解

D.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e = Cu

【答案】D

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池、電解原理的應(yīng)用。

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反

應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。

13.

A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B.滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

C.pH = 14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

【答案】C

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷。

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類(lèi)問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類(lèi)問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。

14.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)中氮元素被氧化

B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C.0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

考點(diǎn)考查。

第Ⅱ卷 非選擇題(共58分)

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)

15.I.制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置③的作用是　　　　　　　　　　。

(2) 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置④中制備N(xiāo)aClO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;② 趁熱過(guò)濾;③　　　　 　　　　　　　　;④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)II.測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2- + 4 I- + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl-);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

② 移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為　　　　　 　　　　　　　　　。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　　　(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為　　 　。

【答案】(2分)

(1)

(2) 2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO42 ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O

2 NaOH + 2 ClO2+H2O2 = 2 NaClO2 + 2H2O + O2

(3) 38～60 ℃的溫水洗滌

(4) 30 s內(nèi)不變色

(5) %

(6) 4 I- + O2 + 4 H+2 I2 + 2 H2O

② 趁熱過(guò)濾(得到NaClO2飽和溶液);③用38～60 ℃的溫水洗滌(低于38 ℃時(shí)析出的晶體是

NaClO2·3H2O);④ 低于60 ℃干燥，得到成品(高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl);(4)待測(cè)液中含有被樣品中亞氯酸鈉氧化KI所得的I2，淀粉遇I2變藍(lán)，遇I-不變藍(lán)，因此滴定重點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色;(5)先由cV計(jì)算滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的n，再根據(jù)滴定原理計(jì)算25.00 mL待測(cè)溶液中I2 的n，然后計(jì)算250 mL待測(cè)溶液中I2 的n，再根據(jù)離子方程式計(jì)算樣品中ClO2-或NaClO2的n，在根據(jù)nM計(jì)算樣品中ClO2-或NaClO2的m，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計(jì)算樣品的純度，綜合上述步驟可得：該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;(6)根據(jù)題意，KI氧化為I2，

【考點(diǎn)考查

化學(xué)工藝流程實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問(wèn)題，考查考生的創(chuàng)新意識(shí)。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)(2)(3)(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)