7.25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO31 L的溶液，pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32) + c(OH-) + c(Cl-)

B.pH = 4的溶液中：c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32-) < 0.1 mol·L-1

C.pH = 8的溶液中：c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH-) + c(Cl-)

D.pH = 11的溶液中：c(Na+) > c(Cl) > c(CO32-) > c(HCO3- ) > c(H2CO3)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、W點(diǎn)所示的溶液呈電中性，即c(正電荷) = c(負(fù)電荷)，則c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) +

c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，不能漏了碳酸氫根離子所帶負(fù)電荷濃度，A錯(cuò)誤;B、由物料守恒原理可知，c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) + c(CO2) = 0.1 mol·L-1，由于飽和碳酸的pH=5.6，則pH = 4的溶液中已經(jīng)逸出部分CO2，則c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) < 0.1 mol·L-1，B正確;C、由電荷守恒原理可得：c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，由物料守恒原理可得：c(Na+) = 2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-)，則2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，即2 c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)，不能漏了H2CO3濃度的2倍，根據(jù)可知pH=11時(shí)，的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，c(Na+) > c(CO32-) > c(Cl-) > c(HCO3- ) > c(H2CO3)，D錯(cuò)誤;答案選B。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較。

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。

8.

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-

D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2 Cl- + 2 H2O Cl2↑ + H2↑ + 2 OH-

【答案】C

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。

9.

【答案】B

【考點(diǎn)定位】考查元素化合物的重要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。

10. )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 還原性：Cl- > I- D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性

【答案】B

【解析】

試題分析：、NaHCO3Na2CO3固體、水蒸氣和CO2氣體，水蒸氣遇冷變?yōu)橐簯B(tài)的水珠，而Na2CO3固體受熱則無(wú)此現(xiàn)象，因?yàn)樗�不能分解，錯(cuò)誤;、錯(cuò)誤;、I-不變藍(lán)、遇I2才變藍(lán)，由此說(shuō)明氯水的I-氧化為I2，則I-是該置換反應(yīng)(Cl2+2I-=2Cl-+I2)中還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤;、，錯(cuò)誤答案選。

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是高考命題的一個(gè)重點(diǎn)。該題型是選擇題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見(jiàn)題型。解答此類題目注意逐項(xiàng)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性、簡(jiǎn)約性和環(huán)保性;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的科學(xué)性;還要注意分析實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否存在邏輯關(guān)系。平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意教材中的演示實(shí)驗(yàn)要分析、理解到位，包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。題目難度中等。

11.常溫下，有下列四種溶液：

① ② ③ ④ 0.1 mol/L

NaOH溶液 pH = 11

NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3

CH3COOH溶液 下列說(shuō)法正確的是

A.由水電離出H+的濃度c(H+) ：① > ③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH = 5

C.①與③混合，若溶液pH = 7，則體積V(NaOH) > V(CH3COOH)

D.將②與④等體積混合，若溶液pH < 7，各離子濃度的關(guān)系為：c(CH3COO) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)

【答案】D

如果酸過(guò)量到一定程度，混合后所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH可能等于7，則體積V(NaOH) < V(CH3COOH)，C錯(cuò)誤;D.OH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、鹽類水解可知，CH3COONa和CH3COOH的溶液pH小于7，其中存在的離子一定有4種：

CH3COO-、OH-、Na+、H+，且滿足電荷守恒原理，D正確;。

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】解得本題的關(guān)鍵是室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化)，溶液呈堿性，說(shuō)明該酸是弱酸;①根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對(duì)大小;②根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度;③當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度;④根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系，本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來(lái)分析解答即可。