16.(14分)工業(yè)上利用電鍍污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有。

(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：

加入石灰乳調(diào)節(jié)pH，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是;

將濁液加熱到80，。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是。

(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×105 mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31，4.0]。

(1)CuSO4(2)3.2～4.3 取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除趁熱過濾

(3)2 H2O+HSO3-+2 Cu2+ = Cu2O↓+SO42-+5 H+產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)4.0×10-9 mol·L1

【解析】

試題分析：(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3]和水;(2)由部分物質(zhì)沉淀的pH加入石灰乳調(diào)節(jié)pH為3.2～4.3，不會(huì)沉淀Cu2+、Cr除去Fe3+和CaSO4Fe3+Fe3+CaSO4的溶解度曲線CaSO4的溶解度隨溫度升高而逐漸減小，如果將濁液加熱到80，趁熱過濾CaSO4;(3)若NaHSO3過量過量NaHSO3可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2氣體，Cr(OH)3(s) Cr3+Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3+3(OH- 6.3×10-313(OH- 6.3×10-311×10-5 = 6.3×10- 63×10-- mol·L-1= 4.0×10-mol·L-1，即要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥.0×10-mol·L-1。

【考點(diǎn)定位】考查電鍍污泥回收銅和鉻等金屬流程(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合;邊分析，邊思考，易處著手;先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論。