15.10

　　【解析】

　　此題要求說明了物質之間發(fā)生反應按一定質量比進行且遵循質量守恒定律。圖表如下(若D、A的質量為x、y)：

　　A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　16.(1)化合物;(2)氧化鎂、氮化鎂或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　【解析】

　　試題分析： (1)鎂的化學性質比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，使鎂產品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳;(3)①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質量，利用鎂元素質量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質量：鎂元素質量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化鎂的質量為2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化鎂9.5g 再結合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質量為5.6g，而題給質量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質發(fā)生了化學反應：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　考點： 化學方程式的書寫與計算;實驗方案的設計;鎂的化學性質

　　17.(1)40; (2)16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)利用稀釋前后溶質質量不變列式：設需用98%的硫酸的質量為x，則200g×19.6%=98%x;

　　(2)已知硫酸質量為：10g×19.6%=1.96g，設需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量為y，利用化學方程式計算即可。

　　考點：稀釋溶液;化學方程式的計算

　　18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(其它答案合理給分)⑷ 3.5g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。(3)通過比較可以發(fā)現：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(4)設理論上可以制得二氧化碳的質量為X

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　44

　　10g×20% X

　　100:44=10g×20%:X

　　X=3.5g

　　答：理論上可以制得二氧化碳的質量為3.5g

　　考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據化學方程式的計算

　　19.(1)水 (2)噴漆 (3)氯化鎂 硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

　　【解析】

　　試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水;

　　(2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆;

　　(3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂>鐵>銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式

　　20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

　　【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;

　　【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

　　【解析】

　　試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

　　Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

　　74 73

　　x 3.65g×10%

　　74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

　　樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)

　　答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)

　　考點：實驗探究、根據化學方程式的計算