參考答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

　　考點：差量法計算

　　2. A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應的質(zhì)量關系可知，A與B2反應的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

　　考點：物質(zhì)的除雜

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

　　∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

　　考點：根據(jù)化學方程式的計算

　　5.B

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B

　　考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則

　　6.B

　　【解析】

　　試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B

　　考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、