7.D

　　【解析】

　　試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯;B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯; C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯; D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對.答案：D

　　考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;分子的定義與分子的特性

　　8.B

　　【解析】

　　試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關(guān)系式2H— H2SO4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B

　　考點： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　9.C

　　【解析】

　　試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5g C，同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g﹣5g=25g，

　　即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5：25，

　　設(shè)若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為x，

　　A+B=C+D，

　　10 25

　　x 5g

　　= ，

　　x=2g，

　　故選：C.

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

　　11.D

　　【解析】

　　試題分析：A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律;B選項是錯誤的敘述，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);D選項該反應(yīng)前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D

　　考點：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖

　　12.D

　　【解析】

　　試題分析：A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。所以應(yīng)選D項。

　　考點：質(zhì)量守恒定律

　　13.10

　　【解析】A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　14.A

　　【解析】

　　試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，要制得相同質(zhì)量的銅，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質(zhì)量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質(zhì)量更多，故選A

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項