2018上半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案（第三批） _第2頁

　　高中化學(xué)《電解質(zhì)》

　　一、考題回顧

　　二、考題解析

　　【教學(xué)過程】

　　(一)生活導(dǎo)入

　　【提出問題】

　�、贋槭裁闯龊怪�后使用電器更容易發(fā)生觸電事故?

　�、谌梭w在劇烈運動之后為何要及時補充水分和鹽分?

　　【學(xué)生回答】

　�、俪龊购篌w表有更多的鹽分，這些鹽分在，汗起到了導(dǎo)電的作用;

　�、谌梭w在劇烈運動之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失。

　　【教師引導(dǎo)】體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。什么是電解質(zhì)呢?這節(jié)課就來探究“電解質(zhì)”。

　　(二)探究新知

　　【提出問題】根據(jù)我們的生活經(jīng)驗、已經(jīng)學(xué)過的知識猜測哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?設(shè)計相關(guān)學(xué)生實驗

　　【學(xué)生實驗】使用課前準(zhǔn)備好的電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并記錄實驗結(jié)果。

　　【提出問題】實驗結(jié)果中哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?

　　【學(xué)生回答】導(dǎo)電的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不導(dǎo)電的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

　　【播放視頻】熔融的鹽和酸導(dǎo)電的視頻，學(xué)生觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】燈泡變亮。

　　【教師總結(jié)】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，加熱至熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。在化學(xué)中將在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。并舉例常見的酸、堿、鹽中的電解質(zhì)。

　　【學(xué)生回顧概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/P>

　　【教師提問】PPT展示4個問題：

　�、俳饘佟⑹�墨可以導(dǎo)電，說明“C”是電解質(zhì)，是否正確?

　�、邴}酸可以導(dǎo)電，說明鹽酸為電解質(zhì)?

　�、哿蛩徜^不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)?

　�、芏�氧化碳、二氧化硫以及氨氣溶于水導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)?

　　【小組討論，學(xué)生回答】總結(jié)出：

　�、佟癈”是單質(zhì)，不是電解質(zhì);

　�、邴}酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;

　�、劬o貼概念，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質(zhì);

　�、芏�氧化碳、二氧化硫以及氨氣與水反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水導(dǎo)電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是電解質(zhì)。(強調(diào)以上幾點)

　　【教師提問】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑��?

　　【學(xué)生回答，教師總結(jié)】說明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發(fā)生定向移動因此NaCl溶液可以導(dǎo)電。

　　NaCl晶體溶于水形成自由離子的的過程稱為電離，通常用電離方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-

　　(三)拓展提升

　　【答辯題目解析】

　　1.如何判斷一個物質(zhì)是電解質(zhì)?

　　【參考答案】

　　電解質(zhì)的定義是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。那么判斷是否為電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：①熔化或者溶解。②能導(dǎo)電。③化合物。

　　先判斷是否屬于化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，其中電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或在水溶液中由其本身電離出來的離子而導(dǎo)電的化合物，如果是化合物，接著再判斷是否屬于酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，如果是這幾類物質(zhì)的，則屬于電解質(zhì);而非電解質(zhì)則是在熔融狀態(tài)和在水溶液中其本身均不能電離的化合物，例如：二氧化碳二氧化硫等所有非金屬氧化物，蔗糖等有機物。

　　2.本節(jié)課的重難點是什么?在講解中如何突出重點，突破難點?

　　【參考答案】

　　本節(jié)課的重難點都為：電離、電解質(zhì)概念的形成和理解。所以在講授中，1、對于電解質(zhì)概念的形成，我首先采用了學(xué)生合作探究得出“電解質(zhì)的概念”;隨之就電解質(zhì)相關(guān)的四個問題，讓學(xué)生進行練習(xí)，從而加深學(xué)生對于電解質(zhì)概念的理解;2、對于電離概念的形成，采用提問的方式，讓學(xué)生帶著問題觀看視頻，得出電離的概念，進而引出電離方程式，并讓學(xué)生進行練習(xí)，進一步理解概念，從而達到突出重點、突破難點的目的。