一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)

1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是( )

A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

【答案】D

考點：考查化學(xué)與生活的判斷

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA

B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA

C.100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA

D.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

【答案】B

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

3.將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+

C.反應(yīng)過程中水的電離程度增大 D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

【答案】A

【解析】

試題分析：將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A、氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，故B正確;C、氧化鐵溶解于鹽酸，氫離子濃度減小，生成的氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性，對水的電離起到促進作用，反應(yīng)過程中水的電離程度增大，故C正確;D、分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，F(xiàn)e3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入銅發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡逆向進行，鐵離子消失后溶液紅色褪去，故D正確;故選A。

考點：考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用的相關(guān)知識。

4.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是 ( )

A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：

CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-

B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4

2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：

4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+

D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O

【答案】B

考點：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷

5.某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【答案】B

考點：考查常見陰離子的檢驗

6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是( )

Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：混合物在密閉容器中加熱(溫度高于100℃)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，

④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：

Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑

Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH

A.當(dāng)x=1/2時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且二者恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體為Na2CO3，氣體成分為H2O(g)、O2，故A正確;B.當(dāng)1/21時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確;D.當(dāng)x=1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉恰好完全，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH，故D正確;故選B。

考點：考查混合物的有關(guān)計算

7.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是

A.由水電離出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

B.無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

C.高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH

D.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-

【答案】A

考點：考查離子共存