第II卷(共52分)
二、非選擇題(5小題，共52分)
17.(10分)常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl-、NO、CO，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色
考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
18.(10分)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是 ;
(2)臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有機(jī)物會(huì)爆炸。它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是： 。
(3)亞氯酸鈉NaClO2 ，可以作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光可以保存約1年。但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯。寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式 。
如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是 ，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用 D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C
考點(diǎn)：考查氯元素化合價(jià)的判斷，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用。
19.(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物.
(1)實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是
(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱(chēng)量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問(wèn)題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱(chēng)為
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 。
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鋁的百分含量為 。
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì) (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分，每空2分)
(1)蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①堿式滴定管 ②冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
考點(diǎn)：本題考查基本操作與基本儀器、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。
20.(12分)下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
(1)按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)：若B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則B的原子符號(hào)為 ;C的電子式為 ，若D最外層只有兩個(gè)電子，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ;
寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)J與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ;用排水法收集滿該反應(yīng)的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設(shè)液體不外溢，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4mol•L-1(2分)
;
(3)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得電子生成NO氣體，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒配平，則離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。設(shè)試管的體積為V，則收集到的NO的物質(zhì)的量為V÷22.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最終試管內(nèi)硝酸的物質(zhì)的量為V÷22.4mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為(V÷22.4)÷V= 1/22.4mol•L-1。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖推斷，鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)
21.(8分)鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO· xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)。根據(jù)題意完成：
(1)為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。
計(jì)算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫(xiě)出推算過(guò)程)。
【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
0.06mol，則原溶液中鐵離子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol，則氧化亞鐵是0.06mol，氧化鐵是0.03mol，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為2FeO · Fe2O3。
考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算
