8.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為

A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al

【答案】B

【解析】

試題分析：第三周期中的金屬元素只有鈉、鎂、鋁，由于鈉在冷水中反應，鋁能夠被濃硫酸鈍化，金屬鎂常溫下與水不反應，故Y是鎂(Mg)，故答案選B。

考點：考查金屬鎂的性質相關知識

9.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

【答案】C

【解析】

考點：考查離子共存

10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

B.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

C.AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3

D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)所給沉淀的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液后鐵離子先沉淀，沉淀的總物質的量是6mol，其中氫氧化鋁為2mol，則鋁離子的物質的量是2mol，則硫酸根離子的物質的量是3mol，所以鐵離子的物質的量是1mol，根據(jù)電荷守恒，則氯離子的物質的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正確;B、OA段產(chǎn)生的沉淀的物質的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉淀完全，根據(jù)沉淀的pH值可知，鐵離子先沉淀，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則OA段的沉淀是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錯誤;C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩余1mol鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，此時硫酸根已沉淀完全，不會再產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，錯誤;D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A。

考點：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應用能力

11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關說法不正確的是(　　)

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B.濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子

D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

【答案】C

考點：考查氧化還原反應原理及應用。

12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A.0.24 mol　　　　　B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，溶液中無鐵離子存在，得到的溶液為Fe(NO3)2的溶液，根據(jù)N元素守恒，F(xiàn)e(NO3)2中NO3-的物質的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,則Fe元素的物質的量是0.42mol/2=0.21mol,再根據(jù)Fe元素守恒，所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量也是0.21mol，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的計算，守恒法的應用

13.下列敘述正確的是

①NaCl的摩爾質量是58.5g

②在C與SiO2反應制備SiC中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:1

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同

④標準狀況下，1 g H2和16 g O2的體積相同

⑤摩爾質量就等于物質的式量

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧

【答案】D

14.下列說法中，正確的是

A.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應均只發(fā)生復分解反應

D.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙

【答案】B

考點：考查常見物質的性質和分類，膠體的性質，鐵及其化合物的性質等知識

15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L(標況)的過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2體積V關系示意圖正確的是( )

A B C D 【答案】D

【解析】

試題分析：0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中離子的物質的量為0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol，CO2首先與Ba(OH)2反應，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反應時，消耗CO2物質的量為0.1mol，溶液含有0.2mol KOH，溶液中離子物質的量為： 2×0.2mol=0.4mol，繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物質的量為0.1mol，溶液含有0.1mol K2CO3，離子物質的量為0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，再通入CO2發(fā)生反應：CO2+CO32‾+H2O=2HCO3‾，HCO3‾物質的量為0.4mol，可畫出圖像，D項正確。

考點：本題考查離子反應、圖像的分析、化學計算。

16.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是( )

A.自然界中沒有游離的鈉和鋁

B.若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al) ≤ n(Na)

C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅

D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質量分數(shù)越小

【答案】D

考點：金屬的性質