22.(11分某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解

(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是(填備選試劑的字母);

A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有(填名稱)

(2)對于C中發(fā)生的可逆反應，其方程式為：

有關該反應的下列說法中正確的是

A.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B.工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C.在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是45

(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在右上圖中畫出裝置E中的導氣管。

(4)寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：;若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質填字母中的使銅片溶解的質量增多。

A.Na2CO3　　B.NaCl　　C.CuSO4　　D.H2SO4

(4)8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ +2 NO↑ + 2 H2O D

【解析】

試題分析：(1)由題意、裝置圖推斷，A中所盛的一種試劑一定是碳酸氫銨，因為它受熱分解生成氨氣、水蒸氣和CO2，水蒸氣和CO2與過量過氧化鈉反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣，氨氣與氧氣在鉑絲催化下反應生成NO和水蒸氣，濃硫酸除去NO中的水蒸氣;碳酸氫銨是固體反應物，且需要加熱，因此A中主要玻璃儀器為試管、導氣管、酒精燈;(2)C中發(fā)生了氨氣的催化氧化：4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;A、其它變量不變時，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

23.(11分)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和NaClO的變質情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實驗方案。

所加試劑 預期現(xiàn)象和結論 試管A中加足量;

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加。 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質;

則消毒液未變質;

則消毒液完全變質。 用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入(填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

計算消毒液中NaClO的濃度為mol·L-1(用含a、b、c、v的代數式表示)。(11分)(1)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO

(2)① 1.0 mol•L-1的KI-淀粉溶液 ② 澄清石灰水 ③ 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液不變渾濁 ④ 若A中溶液不變藍，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁

(3)酸式

算25.00 mL消毒液算消毒液中NaClO的濃度。

【考點定位】本題實驗探究方案的設計、氧化還原反應、化學計算等。

【導師點晴】該題綜合性強，考查了學生對化學實驗基本操作的掌握，對常見儀器或試劑的主要用途和使用方法的掌握情況。考查了應用所學知識進行必要的分析、類推或計算一些具體的化學問題的能力。高考化學試題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予較多的關注，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗基礎知識和基本操作技能運用到某些類似的實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的問題。