15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 將干燥的Cl2通過有色鮮花 鮮花褪色 Cl2有漂白性 C 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生氣體 Na2O2沒有變質(zhì) 【考點定位】考查

【導師點睛】本題把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應全面細致，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性，體現(xiàn)了透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度。

16.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

【答案】A

【解析】

試題分析：由題意可知，X是位于第三周期的鈉、鎂、鋁中的一種，W、Z是位于第VA(或VIA、VIIA)族的氮、磷(或氧、硫，氟、氯)，Y可能是硅或硫。A、從左到右，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，從上到下，同主族元素的原子半徑逐漸增大，則X>Y>Z>W，A正確;B、W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的最高價含氧酸為H3PO4，亞硝酸的酸性比磷酸弱，B錯誤;C、非金屬性：W>Z>Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤;若W與X原子序數(shù)差為5，則

【考點定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構和元素周期律(表)中位、構、性關系的推斷和分析。

【導師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強;同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。

17.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是

【答案】B

【考點定位】本題考查元素化合物的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化、工業(yè)制備原理和步驟。

18.下列反應中，相關示意圖錯誤的是

A B C D 將二氧化硫通入到一定量氯水中 將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 ：A、氯氣和二氧化硫、水反應式為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液的酸性增強，H逐漸減小，C、銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，CD、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，;

【考點定位】本題考查元素化合物的圖像分析。

【導師點晴】明確反應的先后順序是答題的關鍵，該類試題側(cè)重考查了學生對知識的記憶、理解以及利用所學知識分析、解決實際問題的能力，反應物的量(過量、少量)時化學反應以及反應先后順序的分析與判斷，突出了化學學科核心知識。

19.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系 a b c d A N2 NO2 NO HNO3 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3

20.利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是

選項 X溶液 固體Y Z溶液 現(xiàn)象 A 硫酸 亞硫酸氫鈉 品紅試液 品紅褪色 B 濃氨水 CaO 紫色石蕊試液 溶液變紅 C 鹽酸 石灰石 硅酸鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀 D 雙氧水 MnO2 氫硫酸溶液 產(chǎn)生渾濁

第Ⅱ卷(共60分)

二.非選擇題(21-25 共5大題，共60分)

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。據(jù)此回答下列問題：

L的常見原子組成符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用具體元素符號表示)。

Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構式為。Z和L也能組成原子數(shù)目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液態(tài)C和液態(tài)B燃燒時生成無毒無害物質(zhì)，并釋放524.5J的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式為。

硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是(填字母代號)。

A.+99.7 kJ·mol1 B.+29.7 kJ·mol1 C.-20.6 kJ·mol1 D.-241.8 kJ·mol1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出陽極生成R的電極反應式：。

Al > C > N > O > H或 r(2) N2O4ΔH = -1049 kJ•mol-1

(3)34 H2SeO4 B

(4)Al-3e- + 3 HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑

(4)鋁作陽極時，不是惰性電極，因此Al發(fā)生升、失、氧化反應，生成鋁離子與移向陽極的HCO3-發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此陽極的總反應式為Al-3e- + 3 HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【考點定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構、元素周期律(表)、元素及其化合物知識、熱化學方程式、電解原理等的應用。

【導師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用�！拔弧獦嫛�性”推斷的核心是“結(jié)構”，即根據(jù)結(jié)構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構。