在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，以便確定實(shí)驗(yàn)中的濃度或反應(yīng)物的用量。下面我們來看一個(gè)求解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的例題。

假設(shè)有一瓶體積為500毫升的0.2摩/L的氫氧化鈉溶液，求這瓶溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

首先，我們需要知道氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是多少。根據(jù)元素周期表得知?dú)溲趸c的化學(xué)式為NaOH，其摩爾質(zhì)量為23+16+1=40克/摩爾。

其次，我們需要將溶液的濃度轉(zhuǎn)換為摩爾濃度?？梢酝ㄟ^以下公式計(jì)算：

摩爾濃度 = 濃度 / 摩爾質(zhì)量

將題目中的數(shù)據(jù)代入公式中，可得：

摩爾濃度 = 0.2 mol/L / 40 g/mol = 0.005 mol/mL

最后，我們可以使用以下公式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：

質(zhì)量 = 摩爾濃度 × 體積 × 摩爾質(zhì)量

將題目中的數(shù)據(jù)代入公式中，可得：

質(zhì)量 = 0.005 mol/mL × 500 mL × 40 g/mol = 10克

因此，這瓶溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為10克。

通過以上例題，我們可以看到求解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法非常簡單。只需要將濃度轉(zhuǎn)換為摩爾濃度，再用摩爾濃度乘以溶液體積和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可得到溶質(zhì)的質(zhì)量。