二.解答題(共10小題)

　　21.(2015•遵義)溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù).

　　Ⅰ.根據(jù)圖1解決下列問題：(M，N均不含結(jié)晶水)

　　(1)溫度為　t2　℃時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等;

　　(2)t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為　65　g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將　不變　(填“變大”、“變小”或“不變”);

　　(3)t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是　降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)　.

　�、�.根據(jù)表格解決實際問題：

　　溫度/℃ 20 30 50 60 80

　　溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 100 169

　　K2CO3 110 114 121 126 139

　　某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：

　　(1)圖2中溶液C是　飽和　(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

　　(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為　7　g(結(jié)果保留整數(shù)).

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化;物質(zhì)提純時要注意不能生成新的雜質(zhì)，根據(jù)元素的質(zhì)量計算即可.

　　解答： 解：Ⅰ(1)據(jù)圖可以看出，在t2℃時M和N的溶解度相等，故填：t2;

　　(2)t1℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，故填：65，不變;

　　(3)t2℃時，N的溶解度是50g，將25gN加入50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，可以降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)，故填：降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì);

　　Ⅱ.(1)加入硝酸鈣溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，故B是硝酸鉀的飽和溶液，降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，故填：飽和;

　　(2)50℃時硝酸鉀的溶解度是65.5g，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故硝酸鉀的質(zhì)量是53.9g+31.6g=85.5g，樣品中鉀元素的質(zhì)量為85.5g× ≈7gg，故填：7.

　　點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.

　　22.(2015•臨沂)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：

　　溫度/℃ 0 10 20 30 40

　　溶解度/g 氯化鈉 35 35.5 36 36.5 37

　　碳酸鈉 6 10 18 36.5 50

　　(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是　A　(填“A”或“B”).

　　(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是　在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等　.

　　(3)40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是　飽和　溶液(填“飽和”或“不飽和”).

　　(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”.請你答出“冬天撈堿”的道理　碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯　.

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應用;飽和溶液和不飽和溶液.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進確定碳酸鈉的溶解度曲線;根據(jù)交點表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答;根據(jù)溶解度曲線確定析出晶體的方法.

　　解答： 解：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線，故填：A;

　　(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故填：在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等;

　　(3)40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，故填：飽和;

　　(4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿，故填：碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯.

　　點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題.

　　23.(2015•長沙)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請你回答下列相關(guān)問題：

　　(1)D點表示的意義是　t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等　.

　　(2)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是　A>B>C　.

　　(3)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是　C　(選填“A”“B”或“C”).

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少;t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等;根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，據(jù)此解答.

　　解答： 解：(1)據(jù)圖可以看出，在D點時AC的溶解度相交于一點，表示在t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等，故填：t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等.

　　(2)據(jù)圖可以看出，在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A>B>C，故填：A>B>C.

　　(3)據(jù)圖可以看出，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：C.

　　點評： 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

　　24.(2015•揭陽)如圖一是A和B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題：

　　(1)70℃時B物質(zhì)的溶解度為　10g　.

　　(2)圖中P點的含義是　在30°C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等　.

　　(3)將40℃時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是　增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑　.

　　(4)某同學配制了20℃的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進行實驗，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出.甲物質(zhì)為(填序號)　③　.

　�、贊饬蛩� ②氫氧化鈉 ③水 ④氧化鈣.

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;溶解時的吸熱 或放熱現(xiàn)象;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;生石灰的性質(zhì)與用途.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： (1)根據(jù)溶解度曲線解答;

　　(2)根據(jù)曲線中交點的含義考慮;

　　(3)根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮;

　　(4)根據(jù)濃硫酸、氫氧化鈉、冰、氧化鈣的性質(zhì)進行分析.

　　解答： 解：

　　(1)由圖可知，70℃時B物質(zhì)的溶解度為10g;

　　(2)曲線A和B的交叉點P表示的含義是在30°C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等;

　　(3)由圖可知，A物質(zhì)的隨著溫度的升高而增大，將40℃時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑;

　　(4)20°C的A飽和溶液，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出，說明甲物質(zhì)不易吸水、易潮解的物質(zhì)，則不能為濃硫酸或氫氧化鈉或氧化鈣;故選③

　　答案：

　　(1)10g

　　(2)在30° C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等.

　　(3)增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑

　　(4)③

　　點評： 解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道交點表示的意義，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法.