20.(1)ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對比 Ⅳ CO燃燒會產(chǎn)生CO2

　　(2)83.3%

　　【解析】

　　試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

　�、颉⒁彝瑢W(xué)按圖二所示進行試驗，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變?yōu)榧t色，A實驗的作用對比

　　IV、甲同學(xué)的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會產(chǎn)生CO2

　　(2) 根據(jù)反應(yīng)：CaCO3 CaO+CO2↑，丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g，說明該反應(yīng)生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計算出發(fā)生分解的碳酸鈣質(zhì)量，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，說明發(fā)生了反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，這樣同樣可以計算出剩余碳酸鈣的質(zhì)量

　　解：設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 44

　　x 2.2g

　　100：44=x:2.2g x=5g

　　設(shè)剩余碳酸鈣的質(zhì)量為y

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 44

　　y 2.2g

　　100：44=y:2.2g y=5g

　　考點：碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算