16.(1)①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　(2)①排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸

　�、� 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

　�、� 8 ⑤ 偏大

　　【解析】

　　試題分析：(1)①因為要制備并收集干燥的氧氣，故應(yīng)用濃硫酸干燥，所以所選儀器的連接順序為：A→E →F，②生成氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　(2)①由于一氧化碳具有可燃性，所以給裝置D加熱前應(yīng)該先通一會兒一氧化碳?xì)怏w，這樣做的原因是：排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸

　　一氧化碳有毒，故②裝置C的作用是：處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

　　③裝置B中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

　�、芨鶕�(jù)反應(yīng)發(fā)生的方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2，若D裝置減少2.4克，D裝置反應(yīng)前是Fe2O3，反應(yīng)后是Fe，所以減少的質(zhì)量即Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

　　所以Fe2O3的質(zhì)量=2.4g÷48/160×100%=8g

　�、萑敉ㄟ^測量反應(yīng)前、后B裝置的質(zhì)量變化(即反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量)，再根據(jù)方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中CO2與Fe2O3的質(zhì)量關(guān)系，求出Fe2O3的質(zhì)量，但由于裝置B的右端導(dǎo)管口與空氣接觸，故空氣中的二氧化碳會進(jìn)入到裝置B中，使二氧化碳的質(zhì)量偏大，所以計算結(jié)果將偏大

　　考點：實驗室制取氧氣的原理，一氧化碳還原氧化鐵的實驗

　　17.(1)Na+不會使酚酞溶液變紅

　　(2)探究水分子是否能使酚酞溶液變紅 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)

　　(3)有白色沉淀產(chǎn)生

　　(4)Na2CO3與H2O發(fā)生反應(yīng)，使溶液中產(chǎn)生了OH-(答案合理即可)

　　【解析】

　　試題分析：(1)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。將氯化鈉溶液加入酚酞試液中，溶液不會變色�？梢宰C明Na+不會使酚酞溶液變紅。

　　(2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅，以便排除水分子的可能;

　　小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為他們的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)，可以將水分子排除在外。

　　(3)Na2CO3可與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，所以會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

　　(4)Na2CO3與H2O發(fā)生反應(yīng)，使溶液中產(chǎn)生了OH-。

　　考點：科學(xué)探究

　　18.(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

　　(3)Na2CO3或Ca(OH)2

　　【解析】

　　試題分析：由題中敘述A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物可知，C為碳酸鈣、B為 氧化鈣、A為碳酸鈉、D為氫氧化鈉溶液，故(1)ABC的化學(xué)式為Na2CO3 CaO CaCO3;(2)D中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH;(3)D還可能含有溶質(zhì)是根據(jù)反應(yīng)的程度可以確定為Na2CO3或Ca(OH)2

　　考點：碳酸鹽的轉(zhuǎn)化

　　19.(1)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

　　(2)測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實驗前無水，實驗后有水;內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中。

　　【解析】

　　試題分析： 1)根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng);已知量為碳酸鈣的質(zhì)量(可根據(jù)固體總質(zhì)量為5g，剩余固體為3g，計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量);未知量為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)碳酸鈣與鹽酸在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 進(jìn)行求解。具體過程如下：

　　解：消耗碳酸鈣質(zhì)量為5g-3g=2g

　　設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x ，

　　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑

　　73 100

　　x 2g

　　73：100=x：2g

　　X=1.46g

　　鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%

　　答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

　　(2)乙組數(shù)據(jù)偏小，可能的原因有：測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實驗前無水，實驗后有水;內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒;二氧化碳 可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中。

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算、實驗方案的設(shè)計與評價