9.B

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)題中反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系可知，B與BC的質(zhì)量關(guān)系為4:5，將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)表達(dá)式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的質(zhì)量為18g，

　　2g 80g 80g×4/5 18 故答案選擇B

　　考點：質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的含義

　　10.D

　　【解析】

　　試題分析：現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素，A.氣體如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8g，二氧化碳質(zhì)量就為11g，所以就不存在氧氣了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假設(shè)全部是一氧化碳，則氧元素質(zhì)量為4g，全部是二氧化碳，氧元素質(zhì)量為8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的質(zhì)量就會小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的氣體有一氧化碳和二氧化碳，以及氧氣，可能有三種情況，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧氣，3、一氧化碳、二氧化碳和氧氣，D.若氣體由三物質(zhì)組成，則為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，其中一氧化碳和氧氣質(zhì)量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意數(shù)，故選D

　　考點：質(zhì)量法，極限計算

　　11.B

　　【解析】

　　試題分析：過氧化氫溶液中溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據(jù)題意：過氧化氫溶液質(zhì)量為100g,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，那么氫元素質(zhì)量100g×8%=8g,氧元素質(zhì)量100g-8g=92g. 設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量m(H2O2)為x，則溶液中水的質(zhì)量m(H2O)為(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34為過氧化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2/18為水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y

　　2 H2O2------O2↑

　　68 32

　　59.5 y

　　y=28g

　　剩余水的質(zhì)量m(H2O)=100g-28g=72g,

　　硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.

　　考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　12.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質(zhì)量關(guān)系=233：117，因為得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的質(zhì)量=11.7g，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得出生成的NaCl中Cl的質(zhì)量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，則原固體中NaCl含有的Cl質(zhì)量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故選D

　　考點：根據(jù)方程式計算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用