參考答案

　　1.(1)4.2;(2)2.1%;生鐵

　　【解析】

　　試題分析： (1)設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　84 112

　　x 5.6g

　　x=4.2g

　　最少需要4. 2克一氧化碳.

　　(2)設(shè)樣品質(zhì)量為1，樣品中的碳元素的質(zhì)量=1×32%× ×100%=0.021

　　樣品中、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =2.1%，含碳量在(2%～4.3%)之間，屬于生鐵

　　答：(1)最少需要4.2克一氧化碳(2)合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.1%，屬于生鐵

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;生鐵和鋼;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

　　2.C

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)關(guān)系式法：

　　因?yàn)镸gO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O

　　MgSO4 +2 NaOH ==== Mg(OH)2↓ + Na2SO4

　　得到關(guān)系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg(OH)2，固體質(zhì)量增加

　　40 80 58 18

　　因?yàn)镃uO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O

　　CuSO4 +2 NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　得到關(guān)系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu(OH)2，固體質(zhì)量增加

　　80 80 98 18

　　即80份質(zhì)量的NaOH參加反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量增加18份，

　　設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，可得

　　x =16g

　　故選C

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　3.10g

　　【解析】

　　試題分析：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x則：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　100 44

　　x 4.4g

　　x=10g

　　答案：反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量10g.

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

　　4.A

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，判斷它到底是反應(yīng)物還是生成物，N反應(yīng)物前質(zhì)量1g，反應(yīng)后質(zhì)量26g，質(zhì)量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反應(yīng)物前質(zhì)量32g，反應(yīng)后質(zhì)量12g，質(zhì)量減少了，故P是反應(yīng)物，反應(yīng)了20g，而Q的質(zhì)量不變，故可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出M一定是反應(yīng)物，并且反應(yīng)了5g，故M反應(yīng)后的質(zhì)量=18g-5g=13g，故B正確，該反應(yīng)可表示為P+M→N，是一個(gè)化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，故選A

　　考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，催化劑的概念

　　5. B

　　【解析】

　　試題分析：由鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知， 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等質(zhì)量的鎂、銅與氧氣反應(yīng)需要的氧氣的質(zhì)量、生成的氧化物的質(zhì)量是不同的，故選B

　　考點(diǎn)： 圖像題;根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　6.(1)0.2g (2)95.6%

　　【解析】

　　試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

　　(2) 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x

　　Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　2

　　X 0.2g

　　65:2=x:0.2g

　　X=6.5g

　　鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g/6.8g×100%=95.6%

　　考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17.4g ，即MnO2的質(zhì)量，分兩段時(shí)間反應(yīng)得到，后一段時(shí)間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56.8g=3.2g，根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質(zhì)量關(guān)系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質(zhì)量=31.6g，MnO2與O2的質(zhì)量關(guān)系為87:32，可知后一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=8.7g，所以可判斷前一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質(zhì)量關(guān)系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質(zhì)量=19.7g，所以鉀元素質(zhì)量=31.6gKMnO4中鉀元素質(zhì)量+19.7gK2MnO4中鉀元素質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過計(jì)算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

　　8.A

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鈣中的氯元素，所以根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量關(guān)系，求出鈣元素質(zhì)量，Ca:Cl的質(zhì)量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量中的碳元素質(zhì)量,即固體混合物中碳元素的質(zhì)量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比=6g:0.6g=10:1,故選A

　　考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用