9.(3分)(2014•鞍山)下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是(　　)

　　A. CO2→CaCO3 B. CO→CO2 C. H2O2→O2 D. Cu→Cu(OH)2

　　考點： 物質的相互轉化和制備;二氧化碳的化學性質;一氧化碳的化學性質;金屬的化學性質.

　　專題： 物質的制備.

　　分析： 一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否 只通過一個反應而實現(xiàn)即可.

　　解答： 解：A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤.

　　B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱條件 下反應生成二氧化碳和銅，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤.

　　C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤.

　　D、銅不與堿反應，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項正確.

　　故選：D.

　　點評： 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵.

　　10.(3分)(2014•鞍山)在一個密閉的容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下表：

　　物質 甲 乙 丙 丁

　　反應前質量/g 24 10 待測 6

　　反應后質量/g 8 10 24 2

　　對該反應，下列描述中正確的是(　　)

　　A. 甲、乙是反應物，丙、丁是生成物

　　B. 待測值是8

　　C. 反應中甲、丁兩種物質變化的質量比是4：1

　　D. 乙一定是該反應的催化劑

　　考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用.

　　專題： 化學用語和質量守恒定律.

　　分析： 質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.根據(jù)題目給出的信息可知：16g甲和4g丁生成20g丙，乙可能是該反應的催化劑，本反應屬于化合反應.

　　解答： 解：由分析可知：

　　A、甲、丁質量減少是反應物，丙質量增加是生成物，故選項錯誤;

　　B、該反應中，24g+10g+待測+6g=8g+10g+24g+2g，解得待測值=4g，故選項錯誤;

　　C、反應中甲、丁兩種物質變化的質量比是(24g﹣8g)：(6g﹣2g)=4：1，故選項正確;

　　D、由表格中數(shù)據(jù)可知，乙的質量不變，可能是該反應的催化劑，故選項錯誤;

　　故選：C.

　　點評： 本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考 中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變.本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中.

　　11.(3分)(2014•鞍山)下列除去雜質的方法中正確的是(　　)

　　選項 物質 雜質 除雜質方法

　　A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液

　　B CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣、過濾

　　C NaCl溶液 Na2CO3 加適量的硝酸鈣溶液、過濾

　　D KNO3溶液 KCl 加過量的AgNO3溶液

　　A. A B. B C. C D. D

　　考點： 物質除雜或凈化的探究;常見氣體的檢驗與除雜方法;酸的化學性質;鹽的化學性質.

　　專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題.

　　分析： 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原 物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

　　解答： 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

　　B、稀鹽酸能與過量碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

　　C、Na2CO3能與適量的硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

　　D、KCl能與過量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能 除去雜質但引入了新的雜質硝酸銀(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

　　故選：B.

　　點評： 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.

　　12.(3分)(2014•鞍山)下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是(　　)

　　A. HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B. FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl

　　C. NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D. KNO3、AgNO3、KCl、NaCl

　　考點： 酸、堿、鹽的鑒別.

　　專題： 物質的鑒別題.

　　分析： 不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別.

　　解答： 解：A、Na2CO3可和硝酸、鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，故能與兩種物質產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，與Na2CO3混合產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，但無法鑒別鹽酸和硝酸，所以該組溶液不用其他試劑就不能鑒別出來;故A錯誤;

　　B、根據(jù)物質的顏色，首先鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵與其他三種物質混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉與其他兩種物質混合，能產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，無現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故B正確;

　　C、氯化銨和氫氧化鈉混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鉀和氯化鋇混合能夠產(chǎn)生沉淀，但無法鑒別出四種物質，故C錯誤;

　　D、硝酸銀能與氯化鈉、氯化鉀均產(chǎn)生沉淀，故能與兩種物質產(chǎn)生沉淀的是硝酸銀，無現(xiàn)象的是硝酸鉀，但是鹽酸、氯化鈉無法鑒別，故D錯誤;

　　故選項為：B.

　　點評： 本題考查了常見物質的鑒別，不用其他試劑，應該采用供檢物質兩兩混合的方式，根據(jù)物質的溶液顏色以及物質間反應實驗現(xiàn)象進行，要求同學們掌握基礎知識，以便靈活應用.

　　二、填空題(共4小題，每空1分，共16分)

　　13.(4分)(2014•鞍山)用化學用語表示：

　　(1)兩個汞原子　2Hg　.

　　(2)在石灰水中滴加酚酞試液變紅，是因為溶液中含有　OH﹣　.

　　(3)氧化鋁中鋁元素的化合價　 2O3　.

　　(4)保持干冰化學性質的最小粒子　CO2　.

　　考點： 化學符號及其周圍數(shù)字的意義.

　　專題： 化學用語和質量守恒定律.

　　分析： (1)原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.

　　(2)在石灰水中滴加酚酞試液變紅，是因為溶液中含有氫氧根離子.

　　(3)化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后.

　　(4)干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，保持干冰化學性質的最小粒子是二氧化碳分子.

　　解答： 解：(1)由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個汞原子表示為：2Hg.

　　(2)在石灰水中滴加酚酞試液變紅，是因為溶液中含有氫氧根離子，其離子符號為：OH﹣.

　　(3)氧化鋁中鋁元素顯+3價;由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為： 2O3.

　　(4)干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，保持干冰化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符號為：CO2.

　　故答案為：(1)2Hg;(2)OH﹣;(3) 2O3;(4)CO2.

　　點評： 本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語(原子符號、分子符號、化合價、離子符號等)的書寫和理解能力.

　　14.(4分)(2014•鞍山)水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關.

　　(1)水是常見的溶劑，將下列生活中少量的物質分別放入水中，不能形成溶液的是　C　.

　　A、食鹽 B、純堿 C、植物油 D、蔗糖

　　(2)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，證明水是由　氫元素和氧元素　組成的.

　　(3)天然水中含有許多雜質，凈化水的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加明礬吸附沉降 ④消毒殺菌 ⑤活性炭層吸附.要把天然水凈化成生活用的自來水，將 所選用的凈化方法按凈化過程排序(填序號)　③①⑤④　.

　　(4)區(qū)別凈化后的自來水是硬水還是軟水，可用到的物質是　肥皂水　.

　　考點： 溶液的概 念、組成及其特點;電解水實驗;水的凈化;硬水與軟水.

　　專題： 空氣與水.

　　分析： (1)根據(jù)溶液的特征分析判斷;

　　(2)根據(jù)質量守恒定律來分 析解答;

　　(3)根據(jù)凈水的知識進行分析，除雜時可以采用先除去易除的雜質，再除去難除的雜質的順序.水中含有的不溶性固體大顆粒雜質可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去，投藥消毒可以除去細菌微生物.

　　(4)硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水.區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水.

　　解答： 解：(1)食鹽、純堿和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液;故填：C;

　　(2)電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質量守恒定律可知，水是由氫元素和氧元素組成的;故填：氫元素和氧元素;

　　(3)加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降;不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去;投藥消毒可以除去細菌微生物，故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是：③加明礬吸附沉降→①過濾→⑤活性炭層吸附→④消毒殺菌.故填：③①⑤④;

　　(4)區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水;故填：肥皂水.

　　點評： 熟練掌握水的性質， 熟知水的凈化過程，溶液的特征，硬水和軟水的區(qū)別、水的電解實驗等，才能靈活分析解答.