11.已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是 ( B )

　　A.Q1=2Q2=92.4

　　B.Ql>2Q2

　　C.Q1<2Q2

　　D.Q1=2Q2≠92.4

　　12.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2→C(氣)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則平衡混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系是(C )

　　A.n(A)=n(C)

　　B.n(B)=n(C)

　　C.n(A)+n(B)=n(C)

　　D.n(B)+n(C)=n(A)

　　13.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣)��2HI(氣)。已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L-1時，則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是 ( C )

　　A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

　　14.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)��2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(C)

　　A.保持溫度和容器體積不變，充入1 molSO2(g)

　　B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 molSO3(g)

　　C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 molO2(g)

　　D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 molAr(g)

　　15.下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：①電離;②電解;③電鍍：④電泳;⑤電化腐蝕。 ( B )

　　A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部

　　16.從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是 ( D )

　　A.加熱該酸至沸騰也不分解

　　B.該酸可以分解石灰石放出CO2

　　C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

　　D.該酸濃度為O.1mol·L-時的pH為l

　　17.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( D )

　　A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

　　18.用水稀釋O.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( B )

　　A.[OH- ]/[NH3·H20]

　　B.[NH3·H20]/[OH一 ]

　　C.[H+]和[OH一 ]的乘積

　　D.OH-的物質(zhì)的量

　　19.將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )

　　A.[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4+]>[Ba2+]

　　B.[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+]

　　C.[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+]

　　D.[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ]

　　20.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是lmol·L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH的溶液體積是 ( C )

　　A.①=③>②

　　B.③>②>①

　　C.③=②>①

　　D.①=②=③