2018上半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案（第二批）

　　2018上半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案(第二批)

　　高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》

　　一、考題回顧

　　二、考題解析

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　(一)導(dǎo)入新課

　　【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

　　【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　(二)新課講授

　　1.氧化還原反應(yīng)的特征

　　【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?題目來(lái)源于考生回憶

　　【學(xué)生回答】碳與氧化銅的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

　　【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

　　【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化�？芍�并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

　　2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

　　【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。題目來(lái)源于考生回憶

　　【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

　　【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū))

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))

　　【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?題目來(lái)源于考生回憶

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)

　　(三)鞏固提升

　　【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】

　　【答辯題目解析】

　　1.說(shuō)明四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系?

　　【參考答案】

　　置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)及分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

　　2.簡(jiǎn)單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路?題目來(lái)源于考生回憶

　　【參考答案】

　　復(fù)習(xí)舊識(shí)，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)→重新定義氧化還原反應(yīng)→通過(guò)對(duì)比化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)判斷的方法→內(nèi)化知識(shí)，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)→教師講解氧化還原反應(yīng)的表示方法→鞏固練習(xí)→歸納總結(jié)，預(yù)留任務(wù)。