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2017下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題第三批_第2頁

來源:考試網(wǎng)  [ 2018年01月07日 ]  【
本文導(dǎo)航

  二、考題解析

  【教學(xué)過程】

  第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課

  教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29,第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,符合前面所學(xué)規(guī)律,但H2O的沸點卻反常,這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》

  第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)

  學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容,回答:因為氫鍵的原因,導(dǎo)致水的沸點反常。

  教師提問:氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是,那是什么?

  學(xué)生回答:氫鍵是一種分子間作用力。

  教師提問:氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。

  學(xué)生回答:當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時,由于H—X鍵具有強極性,這時H相對帶上較強的正電荷,而X相對帶上較強的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后,就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大,以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時,不但很少受到電子之間的排斥,反而互相吸引,抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

  教師提問:那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢?

  學(xué)生通過課本尋找得到答案:N、O、F。

  教師提問:總結(jié)起來,你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?

  學(xué)生回答:半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

  教師提問:化學(xué)鍵都有各自的表示方法,那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本,我找學(xué)生來板演。

  學(xué)生板演:X—H···Y

  教師總結(jié):這位同學(xué)寫的很對,你們是不是也寫對了呢?

  教師追問:那么問題來了,“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎?

  學(xué)生回答:可以,比如剛才說的水中,就是O—H···O。

  教師總結(jié):很好,“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的,也可以不同。

  教師提問:既然氫鍵是一種較強的分子間作用力,那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢?

  學(xué)生閱讀課本回答:氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高,對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響,比如水和乙醇能以任意比例互溶。

  教師總結(jié)補充:在極性溶劑中,如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵,就會促進(jìn)分子間的結(jié)合,導(dǎo)致溶解度增大。例如:由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵,故乙醇與水能以任意比互溶。

  第三環(huán)節(jié):鞏固提高

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責(zé)編:balabala123

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