2016年中學(xué)教師資格證考試《高中化學(xué)》模擬試卷第一套_第3頁

　　四、案例分析題

　　閱讀下列材料：

　　長期以來，許多教師滿足于傳授知識，無暇也不想做研究，導(dǎo)致在教學(xué)日益模式化的同時(shí)，

　　自己也淪為教書匠。隨著社會發(fā)展和教育改革的深化，要求教師必須轉(zhuǎn)變其角色，即由知識的傳授者向教育實(shí)踐的研究者轉(zhuǎn)變，由“教書匠”向“研究型”、“專家型”與“學(xué)者型”教師轉(zhuǎn)變。為適應(yīng)21世紀(jì)科學(xué)技術(shù)和社會可持續(xù)發(fā)展的需要，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)符合時(shí)代要求的高素質(zhì)人才，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》提出：為化學(xué)教師創(chuàng)造性地教學(xué)和研究提供更多的機(jī)會.在課程改革的實(shí)踐中引導(dǎo)教師不斷反思，促進(jìn)教師的專業(yè)化發(fā)展。

　　根據(jù)以上材料，回答下列問題：

　　L、化學(xué)研究中較為常見的方法有哪些?

　　2. 化學(xué)研究過程由哪些階段和環(huán)節(jié)構(gòu)成?

　　3. 談?wù)劵瘜W(xué)教學(xué)研究的意義。

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)題

　　請閱讀下列教材內(nèi)容，回答規(guī)定問題：

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　我們在前面的學(xué)習(xí)中，主要討論了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化這兩個(gè)根本問題，這是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征。當(dāng)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時(shí)，人們最關(guān)心的問題是什么呢?這就是我們下面要討論的問題。

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　思考交流

　　在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?

　　炸藥爆炸 金屬銹蝕 食物腐敗 離子反應(yīng) 塑料老化 溶洞形成

　　不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個(gè)參照物。在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行得快慢用“反應(yīng)速率”來表示。

　　化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生物濃度的增加量(均取正值)來表示。濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min(分)或s(秒)為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L.min)或mol/(L,s)。例如，某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L.min)。

　　有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢?我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。

　　實(shí)驗(yàn)2-5

　　在2支大小相同的試管中，裝入2ml-3ml約5%的H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/lFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;另一支試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。

　　實(shí)驗(yàn)2-6

　　在3支大小相同的試管中各裝入2-3ml約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量Mno2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。

　　從實(shí)驗(yàn)2-5我們觀察到，升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率增大;降低溫度，H2O2分解反應(yīng)速率減小。大量實(shí)驗(yàn)和理論研究表明，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響具有相同的規(guī)律性。因此，通�？梢圆捎谜{(diào)控溫度的辦法來控制化學(xué)反應(yīng)速率。

　　從實(shí)驗(yàn)2-6我們觀察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起了催化劑的作用。催化劑在化工產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的問世，常常意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進(jìn)步。

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑。如果我們細(xì)心觀察和思考，就會發(fā)現(xiàn)生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是用調(diào)控反應(yīng)速率的。

　　思考與交流

　　1.為什么要將食物存放在溫度低的地方(如電冰箱)?

　　2.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?

　　3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么?

　　4.實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么?

　　從上面的實(shí)驗(yàn)和事例可以看出，溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

　　根據(jù)以上材料，回答下列問題：

　　1. 請寫出這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

　　2. 請寫出這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。

　　3. 請對本節(jié)教材內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。