1.

　　2. 提示: HCO3-既可作為酸給出質(zhì)子,又可作為堿得到質(zhì)子.

　　答案:B。

　　3.

　　答案:A

　　4.

　　答案:B

　　5.

　　答案:D

　　6.提示: NH3水中,加入NH4Cl, 使NH3解離度降低,則OH-濃度減少, 溶液pH值降低。

　　答案:D

　　7.答案:A。

　　8. 提示:選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH3·H2O-NH4Cl, Ka=1.0×10-14/ Kb=1.0×10-14/1.74×10-5=5.75×10-10, pKa=9.24; NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20; NaHCO3-Na2CO3, pKa2=10.33,可見HAc-NaAc 電對(duì)pKa=4.75,與pH=5.0最接近。

　　答案:A。

　　9. 提示:過(guò)量的NH3.H2O與生成的NH4Cl組成緩沖溶液。

　　答案:D

　　10.

　　答案:C。

　　11.

　　答案:D。

　　12.

　　答案:C。

　　13. 提示: HCN為一元弱酸, NaCN為其共軛堿,因此pH值B>C>A,NaAc為HAc的共額堿,且堿性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。

　　答案:B。

　　14. 提示:由于同離子效應(yīng)，因此pH值CH3COOH< CH3COOH+CH3COONa;NH4CI是NH3的共軛酸，因此pH值NH4CI< NH3，NH4CI作為酸Ka (NH4CI)=Kw/ Kb (NH3)=1.0×10-14/1.77×10-5=5.6×10-10< Ka (HAc)=1.76×10-5,表示HAc酸性比NH4CI強(qiáng), 因此pH值CH3COOH

　　答案:C。

　　15. 提示: 見同離子效應(yīng).

　　答案:C。

　　16.提示:C(Ca2+)=2.0×10-4moldm-3, C(F-)=4.0×10-4moldm-3,

　　KSP=: C Ca2+){C(F-)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10-11

　　答案:C

　　17.

　　答案:C

　　18.

　　答案:B

　　19.提示:由于NH3與Ag+形成穩(wěn)定的Ag(NH3)2+,降低Ag+的濃度,使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。

　　答案:C

　　20.

　　答案:C