2018一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)普通化學(xué)練習(xí)題（3）

　　1.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1 molkg-1)的沸點，沸點高的是( )

　　A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH

　　2. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是 答( )

　　A.NH4+ B.HCO3- C.H3O+ D.NaAc

　　3.25oC度時, Ka(HCN)=4.9×10-10,則0.010mol.dm-3 HCN水溶液中的C(H+)為( )

　　A .2.2×10-6mol .dm -3 B. 4.9×10-12mol .dm -3

　　C .1.0×10-4mol .dm -3 D.2.2×10-5mol .dm -3

　　4.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN電離了，則HCN的解離常數(shù)Ka為( )

　　A.5×10-8 B.5×10-10 C.5×10-6 D.2.5×10-7

　　5.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol.dm-3,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為( )

　　A.5.8×10-2 B.9.8×10-3 C.8.6×10-7 D.7.97×10-8

　　6.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使( )

　　A、NH3水的解離常數(shù)增大 B、NH3水的解離度a增大

　　C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低

　　7. NaHCO3-Na2CO3組成的緩沖溶液pH值為 ( )

　　8.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適( )A.HAc-NaAc(Ka=1.75×10-5)

　　B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)

　　C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)

　　D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)

　　9.在某溫度時,下列體系屬于緩沖溶液的是( )

　　A. 0.100 mol.dm-3的NH4Cl溶液;

　　B. 0.100 mol.dm-3的NaAc溶液;

　　C. 0.400 mol.dm-3的HCl與0.2 00mol.dm-3NH3.H2O等體積混合的溶液;

　　D. 0.400 mol.dm-3的NH3.H2O與0.2 00mol.dm-3HCl等體積混合的溶液.

　　10.在100ml的0.14mo1. dm-3HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol. dm-3NaAc溶液, 則該溶液的PH值是(計算誤差+-0.01PH單位) ( )

　　A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25

　　注：HAc的Pka=4.75