1.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)H3PO2H++H2PO2- (2)①+1;②H3PO4 ;③正鹽
(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、電離方程式和化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。
(1)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問(wèn)題：
①溶液中存在的離子是 ;
②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol·L—1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ _______;
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為 。
(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。
【答案】(1)①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(2)① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%(3)①Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O ② 0.032 ③ 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+.
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算
相關(guān)推薦：2017年全國(guó)高考備考（模擬試題）專題（全科）
