1.6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充.

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(保留1位小數(shù)).

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL.

(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整.

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D. ;

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處;

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻.

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

(5)進(jìn)行操作C前還需注意 .

【答案】(1)3.0;(2)1000;(3)295.0;用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中;(4)偏小;(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。

【解析】

考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗等知識。

2.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1) 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。

(2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

(3) 如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O

則式中的x=______________。

(5) 滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。

(6) 經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。

【答案】(1)②⑤(2分)(2)50 mL 容量瓶(2分)

(3)偏小(2分)(4)2(2分)

(5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3分)(6)1.2(3分)

【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識。

【導(dǎo)師點睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤;②容量瓶是確定溶液體積的儀器;③根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷;④根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析;⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據(jù)顏色的變化判斷終點;⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。

.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。

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