計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。

假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。

在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。

某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為51mol·L-1，原因可能是________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體

B.容量瓶中原來存有少量水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F.轉(zhuǎn)移溶液時未經(jīng)冷卻

假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

(3)DF(4)125

根據(jù)V=n/c計算中和100 mL的NaOH溶液的鹽酸 ÷ 0.4 mol·L-1 mL。

.實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。

【答案】(1)A、C;燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)小于;大于

(4)13.6;將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識。