1. ⅰ.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

(1)該氣體的物質的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數為_______ _個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為__ _。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

ⅱNaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w%。物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。

(1)用m、V表示溶液物質的量濃度 。

(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。

(3)用c、ρ表示溶液的質量分數 。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。

【答案】ⅰ.(1)(2)(3)(4)(5)

ⅱ.(1)mol/L(2)mol/L(3)%(4)g

考點：考查物質的量有關的計算

2.200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1

(2)V1: V2= 。

(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

(4)在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。

【答案】(1)0.25 mol·L-1(2)1:4 (3)12.5mL 或262.5mL

(4)

【考點定位】考查有關混合物反應的計算

【導師點晴】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對應的反應原理為解答關鍵，(3)為易錯點，注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應的鹽酸體積有兩種情況，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。

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