3. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

(4)下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題：

配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。

對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出.

E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

【答案】(1)A、C(2分)(2)B、C、E(1分)(3)2.0 BCAFED

(4)500mL的容量瓶 量筒 13.6 > ③BCEG

硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。A.容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響;B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所配制溶液的物質(zhì)的量增大;C.量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度增大;D.不慎有溶液灑出，所配溶液物質(zhì)的量減少，濃度減少;E.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大;F.相當(dāng)于稀釋溶液，溶液的濃度減小;G.未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。

考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。

(1)取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

(2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?

【答案】(1)0.4mol/L;(2)8.4mol/L

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識。