一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個正確答案)1.A.銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應

B.濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性

C利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

D制水泥和玻璃都用石灰石作原料

考點：考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途正誤判斷的知識。2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si C 將盛有銅片的容器中加入濃硝酸 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸具有強氧化性 D 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)—>Ksp (AgI) 【答案】B

考點：考查實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷

3.標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.A～B段和C～D段發(fā)生的反應相同

B.B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C.V=134.4 L，n=3mol

D.D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為： c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)

【答案】C

考點：常見物質(zhì)的性質(zhì)。

4.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是

A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣

【答案】C

【解析】

試題分析：X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應，所以X中一定沒有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法肯定CO2是否存在，答案選C。

考點：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別。

5.假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設(shè)引導下的探究肯定沒有意義的是( )

A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成[

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應可能有O2生成

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

【答案】C

考點：本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

6.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

【答案】B

【解析】

試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，錯誤;B、HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，正確;C、冰水只含有H2O，為純凈物，錯誤;D、NaCl不是鈉的含氧化合物，錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的分類。

.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B.NH3分子的電子式：

C.CO2的比例模型：D.18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】D

【解析】

試題分析：A.HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,錯誤;B.NH3的分子式是,錯誤;C.CO2是直線型分子，但是C原子的半徑比O原子大，所以比例模型是錯誤的，錯誤;D.O是8號元素，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是正確的，正確;

答案為D。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖的知識。.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

A.①③⑤　　 　 B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①沒有指明物質(zhì)的量是1mol，錯誤;②4 g CH4的物質(zhì)的量是：4g÷16g/mol=2.25mol，1個CH4分子含4個C-H鍵，所以4 g CH4含有NA個C-H共價鍵，正確;③Na2O2與H2O反應，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)化合價的變化可知Na2O2與電子的對應關(guān)系是：Na2O2 ～e‾，所以1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤;④水的體積是1L，無法確定溶液的體積，錯誤;⑤NaClO溶液中水電離出的OH-的物質(zhì)的量為：1.0L×0.01mol•L‾1=0.01mol，則數(shù)目為0.01NA，正確;⑥SO2與O2的反應是可逆反應，只能反應一部分，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，錯誤，故答案為B。

考點本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，C正確;D、12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，D錯誤。阿伏德羅定律及其推論.下列說法正確的是

A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+

D在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

【答案】B