考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，離子共存，燃煤的綜合利用等知識(shí)。.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是
A. NaNO2是還原劑B. NH4Cl中N元素被還原C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
試題分析：實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)是+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯(cuò)誤;B.在NH4Cl中N元素化合價(jià)是-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaNO2中的N元素被氧化，錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每產(chǎn)生1mol N2，轉(zhuǎn)移3mol電子 ，錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1:1，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。.某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO42-、SiO、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。
Ⅲ.�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。
下列說法正確的是
A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO、SiO、I-
B.步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO42-
D.為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
考點(diǎn)：離子檢驗(yàn).下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A.H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
B.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C.少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2=CO2+SO32-
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：A.H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A錯(cuò)誤;B.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液時(shí)，鐵離子硝酸根均氧化碘離子，離子方程式不正確，B錯(cuò)誤;C.少量SO2通入碳酸鈉溶液中：H2O+2CO32-+SO2=2HCO3-+SO32-，C錯(cuò)誤;D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。
考點(diǎn)本題主要是考查離子方程式正誤判斷.常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C.由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D.pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-
【答案】A
考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
【答案】B
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。
16.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是∶2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是60 mL
答案】
【解析】
設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52g;設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過程中有：M-ne-Mn+，Mn++OH-M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量，=0.06mol，故2x+2y=0.06 mol，由解得x=0.02 mol，y=0.01 mol，A正確。硝酸的濃度是，B正確由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol�，F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，體積分?jǐn)?shù)是80%;得到2.54 g沉淀時(shí)，消耗0.06 mol NaOH，其體積為60 mL，D正確答案選。
本題考查合金酸堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算第II卷(共分)
、選擇題(小題，共分)
.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題
1)NO的危害在于
a.破壞臭氧層b.參與酸雨的形成
c與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合d.當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2使空氣中O2含量降低
在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子NO2-可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式。
一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，
(4)將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)
【答案】(1)abc(2分)(2) NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O(2分)
(3)3NON2O+NO2(2分) (4)0.4mol/L(3分) (5)10g(3分)
考點(diǎn)：考查NO的性質(zhì)、應(yīng)用及反應(yīng)和有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。.(14分)·L-1。過濾后向?yàn)V液(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知?dú)怏w乙可溶于水。請(qǐng)回答下列問題：
(4)甲的化學(xué)式為 。
(5)丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是(用離子方程式表示) 。
(7)為消除石油鐵儲(chǔ)罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是(填編號(hào)) 。
A.石油入罐前脫硫 B.定期用酸清洗罐體
C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆 D.罐體中充入氮?dú)?/P>
【答案】(共14分)
(2)HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O ;
(3)NOCl+H2O=HNO2+HCl
(Ⅱ)(4)Fe2O3;(5)Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S
(6)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;(7)A、D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活的應(yīng)用、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等知識(shí)
19.(1分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。
試回答下列問題：
(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：________，丁________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填寫字母編號(hào))。
A.除去未反應(yīng)的NO B.除去未反應(yīng)的I-
C.除去未反應(yīng)的Fe D.除去堿性物質(zhì)
(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是___________________________________________________。
(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)__________________。
【答案】(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升華法 萃取法
(4)將碘加入少許淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色，說明有I2存在;反之則沒有 (5)2AgI2Ag+I2
考點(diǎn)：本題主要是考查單質(zhì)碘的制備流程圖分析與應(yīng)用
.(1分)硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分：SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題。
(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。
(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4•7H2O)。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②加入Zn粉的目的是 。
③固體A主要成分是 。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。
【答案】(1)B C (2分) (2)①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色; (2分)
提高SO2的吸收率(合理均給分)。 (分)
②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 (合理均給分) (2分)
(3)①2 Fe3++ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42-+ 4H+ (2分)②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 (2分)
③ Fe、Zn(或鐵、鋅)(1分) ④蒸發(fā)(濃縮)、降溫(結(jié)晶)(2分)
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
