考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷

第II卷(共52分)

二、非選擇題(5小題，共52分)

17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示：

(1)該溶液中一定含有的陽離子是___________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不存在的陰離子是_____________;

(2)請寫出沉淀減少的離子方程式___________________。

【答案】(8分，每空2分)

(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―

(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O

(2)沉淀減少的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

考點(diǎn)：考查離子共存的判斷。

18.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有 。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D.定容時(shí)仰視液面

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項(xiàng)字母)

a. b.

c. d.

【答案】(10分，每空2分)

(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;

考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

19.(10分)含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。

(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-

(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol還原產(chǎn)物，將有___個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在)，則至少 需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為________。

【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式判斷、判斷及有關(guān)計(jì)算

20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則(1)溶液中一定含有的陽離子有　 　，一定不含有的離子有　 　.

(2)C→D的離子方程式為　 .

(3)由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　 　mol•L﹣1和　　mol•L﹣1

【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;

(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;② 0.5

【解析】

試題分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入鋅粒，會產(chǎn)生H2，說明含有H+，由于H+與CO32﹣會發(fā)生反應(yīng)形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+與NO3﹣起硝酸的作用，有強(qiáng)的氧化性，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有Fe3+，根據(jù)圖示當(dāng)加入NaOH溶液過量時(shí)沉淀減少，但仍然存在沉淀，說明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的質(zhì)量不變，說明含有NH4+，在該段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3∙H2O。則(1)溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的發(fā)生的反應(yīng)是過量的NaOH溶液與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的方程式，為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.(3)在A→B段發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根據(jù)C→D段反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]=0.1mol，則在A→B段發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物質(zhì)的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，則n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根據(jù)c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。

考點(diǎn)：考查溶液成分的確定及微粒物質(zhì)的量濃度的化學(xué)計(jì)算的知識。

21.(11分)“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是 用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。

(2)己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為 。

(3)分別向四份各100 ML,濃度均為2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為 。

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示) 。

【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅(1分)

(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)

(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答錯(cuò)均不給分)

【解析】

考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的量計(jì)算相關(guān)知識