8.某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 ( )

A.該溶液中肯定不含Ba2+

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體

D.該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失;根據(jù)反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，B錯誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確;D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。

考點:本題主要是考查離子的檢驗

9.下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的過程： ( )

該同學的錯誤步驟有

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

【答案】C

考點：考查配制溶液的操作正誤判斷。

10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

【答案】C

【解析】

試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應，分別生成氣體或沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應回到鋁離子，氫氧化鎂反應回到鎂離子，氫氧化鐵反應生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。

考點：考查離子反應

11.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是( )

A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

【答案】B

考點：考查氧化還原反應

12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是

A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B.酸性：H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2

D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A.在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A項正確;B.同一主族的元素，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B項正確;C.根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，析出l mol硒，轉(zhuǎn)移4mol電子，則需要消耗標準狀況下44.8 L SO2，C項錯誤;D.在亞硒酸中Se的化合價為+4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據(jù)化學反應2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項正確;答案選C。

考點：考查物質(zhì)制備過程中的氧化還原反應的規(guī)律的知識。

13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是

A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O

B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O

C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

【答案】B

考點：考查離子反應，氧化還原反應，氧化性強弱的大小比較等知識。

14.向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L(標準狀況)，反應完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為( )

A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析：還原性是I->Fe2+>Br-，即氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。氯氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反應中得到0.15mol×2=0.3mol電子。設(shè)原混合液中FeI2的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案選B。

考點：本題主要是考查氧化還原反應的有關(guān)計算

15.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

【答案】B

考點：本題主要是考查氧化還原反應的應用

16.下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是

選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;

Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：

2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;

Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正確;

H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;

Mg(OH)2比MgCO3更難溶 【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯氣過量，離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤;B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式為Cu-2e—=Cu2+，B錯誤;C、次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯誤，C錯誤;D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。