考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷.(分)央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

(2)已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

【答案】(1)+2 鹽 c (每空1分，共3分)

(2)①M(fèi)nO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O (2分)

②(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分) (3)Ca(HO2)2(2分)

【解析】

考點(diǎn)：考查化合價、物質(zhì)分類、分散系及擬鹵素的性質(zhì)判斷等.(分)某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是 ，不能確定的陰離子是 ，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子存在，其化學(xué)方法是 ;

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①中生成氣體A： ，

②生成沉淀I： 。

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—(2分)，Cl—、(1分)，取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀(1分)

(2)①3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)Fe3+(1分)，>0.08mol(1分)或者Cl-(1分)，<0.08mol(1分)

【解析】

考點(diǎn)考查離子的推斷.10分)已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮—>Fe2+>Br—，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng))。

(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 。

(2)若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為 。

(3)通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。

(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式 ，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2 mol。

【答案】(1)Br-、Cl- (1分) 0.1mol (1分) (2)0.25mol(分)0.5mol/L(分)

(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2 (1分) (4)I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-(分) 0.8(1分)

【解析】

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算.(1分)(1)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質(zhì)的量的是 mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 .

(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____ 。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。

【答案】 0.032mol (分)

(2)2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+(2分) 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O(2分)

(3)2/15 mol/L (分) (4)NaAlO2 (1分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(2分)

(5)① 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 (2分) 0.4NA(分) ②出現(xiàn)紅棕色氣體(1分)

(4)Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，偏鋁酸鈉溶液能和過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。

(5)①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3 和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價一部分由+3價升高到+5價，失去2個電子，一部分由+3價降低到+2價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;根據(jù)化學(xué)方程式，在反應(yīng)過程中，被氧化的N即化合價升高的N與被還原的N即化合價降低的N元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2，則每產(chǎn)生1mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子2mol的電子，因此若反應(yīng)中生成0.2 molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 ×4NA=0.4NA;

② NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會反應(yīng)反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2;NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。

考點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的配平和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。