考點：考查了離子共存、離子方程式的判斷。

10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關該溶液的說法中正確的是 ( )

A.該溶液的pH一定等于1

B.陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO3-

C.陽離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+

D.該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

【答案】D

考點：考查常見離子的檢驗、離子共存

11.已知NH4 CuS03與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.反應中硫酸作氧化劑 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4 CuS03完全反應轉移0.5 mol電子

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息可寫出化學方程式為2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化學反應中各元素沒有化合價的升降，在反應中不作氧化劑，A錯誤;NH4 CuS03中一部分銅元素由+1價升高到+2價，一部分銅元素由+1價降低到0價，Cu元素既被氧化，又被還原，B錯誤;C.根據(jù)上述分析，刺激性氣味的氣體是SO2,C錯誤;D.根據(jù)化學反應1 mol NH4 CuS03完全反應轉移0.5 mol電子，D正確;答案選D。

【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和電子轉移的數(shù)目的計算。.根據(jù)下列三個反應的化學化學方程式，判斷下列關系式不正確的是

(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4

B.還原性：SO2>I->Fe2+>Cl-

C.2Fe+3I2===2FeI3

D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足時)

【答案】C

考點：氧化還原反應的應用的知識.已知H2S+I2===2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是

A B C D

【答案】D

【解析】

試題分析：還原性由強到弱的順序為：S2->I->Fe2+>Br-。按順序反應：S2-+Cl2=S+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2+ +Cl2= 2Cl-+Fe2+ 2Br-+Cl2= Br2 +2Cl-。0.1摩爾硫離子需要0.1摩爾氯氣，0.1摩爾碘離子需要0.05摩爾氯氣，0.1摩爾亞鐵離子需要0.05摩爾氯氣，0.1摩爾溴離子需要0.05摩爾氯氣，所以選D。

考點：氧化還原反應.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液33.33 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值為(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。

A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5

【答案】A

考點：考查物質(zhì)化學式計算.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2

③Y+NaOH-→G+Q+H2O 　 ④Z+NaOH-→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由高到低的順序是

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

【答案】C

【解析】

試題分析：①G→Q+NaCl中，氯化鈉中氯元素為-1價，則氯元素的化合價為Q>G>-1。③Y+NaOH-→G+Q+H2O為歧化反應，Y 中氯元素的化合價介于G>Q之間，結合①可知氯元素的化合價為Q>Y>G。②Q+H2O X+H2中氫元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，所以有X>Q。④Z+NaOH-→Q+X+H2O，為歧化反應，Z中氯元素的化合價介于QX之間，所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合價從高到低的順序為XZQYG，選C。

考點： 氧化還原反應.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是

A.在甲中滴加丁反應的離子方程式：HCO3+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：、NO3、SO42C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCO3，乙為AlCl3

考點：考查物質(zhì)成分的判斷及離子共存、離子方程式的書寫的知識。第II卷(共分)

、選擇題(小題，共分)

.2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失.此次涉事公司網(wǎng)站顯示，該公司倉儲業(yè)務的商品類別如下表所示：

物質(zhì)類別 具體物質(zhì) 物質(zhì)類別 具體物質(zhì) 壓縮氣體和液化氣體 氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品 硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 氧化劑和有機過氧化物 硝酸鉀、硝酸鈉、過氧乙酸 易燃液體 甲乙酮、乙酸乙酯 腐蝕品、雜類 甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿 毒害品 氰化鈉、甲苯二異氰酸酯 請用化學用語回答下列問題：

(1)壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是 ，天然氣的主要成分是 ，按物質(zhì)樹狀分類法，天然氣屬于 ;

(2)氧化劑和有機過氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于 ;

A.硝酸鹽 B.氧化物 C.鉀鹽 D.鈉鹽

(3)在毒害品中含有劇毒化學品氰化鈉(NaCN).下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是 ;

A.NaCN易溶于水

B.NaCN中碳元素的化合價為+4

C.可用H2O2將NaCN還原為無毒物質(zhì)

D.為防止中毒，須加強對地表水、排海口等位置水體中氰化物的排查監(jiān)測

(4)寫出易燃固體中金屬鉀與水反應的離子方程式： ;

(5)腐蝕品中燒堿的主要成份是 ，如在實驗室中配制500mL濃度為0.2mol•L﹣1的燒堿溶液，需稱量燒堿 g.需要的玻璃儀器.除了燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .

【答案】(1)Ar、S、Na、KCH4(1分)混合物(2)A(3)B

(4)2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑(1分)

(5)NaOH4.0(1分) 500ml容量瓶、膠頭滴管