19. (16分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO•Cr203)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr207 • 2H2O)的主要反應(yīng)如下：

① 4FeO • Cr203+8Na2CO3+702 8Na2CrO4+2Fe203+8C02

② 2Na2Cr04+H2S04 Na2S04+Na2Cr207+H20

(l)工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是 ▲ 。。

(2)右圖是紅礬鈉(Na2Cr207 CH2O)和Na2SO4溶解度曲線。

從Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶體的操作：，Na2Cr207與KC1進行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr207，現(xiàn)用 Na2Cr207與KCI來制備K2Cr207,簡述操作步驟(有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表)：▲

(4)用重鉻酸鐘測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：

步驟1:將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2:加入稍過量的SnCl2溶液將Fe3+還原

步驟3:將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，

步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

步驟5:立即用c mol •L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液早穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

1.寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式 ▲

2.若步驟2加入SnCl2不足量，則所測定的鐵的含量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3.步驟3加入HgCl2溶液的作用 ▲ 。

4.步驟5使用的玻璃儀器有 ▲ 。

20. (16分)概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化。

(2)向絕熱恒容密閉容器中通入S02和N02，一定條件下使反

應(yīng) SO2(g)+NO(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡， 1molS02(g)和lmolNO2(g)，下列說法正確的是(▲)

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率

C.待反應(yīng)達平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolS02(g)和ImolNO2(g)，則平衡將正向移動，K值也將變大

待反應(yīng)達平衡后通入氮氣，則平衡將不移動

(3)反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92

kJ•mol-1 右圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中L代表的是 ▲ 。(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由 ▲ 。

(3)反應(yīng)Ⅲ是利用右圖所示裝置電解制備NCl3 (l氯的化合價為+1)，其原理是：

NH4Cl+2HC1 =NCl3 +3H2↑

①a接電源的 ▲ 極(填“正”或“負(fù)”)。

②陽極反應(yīng)式是 ▲ 。

(3)反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C102,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是 ▲。

21. (12分)在5—氨基四唑 中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ▲ ;

(2)5—氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的廂序為 ▲ ，其中N原子的雜化類型為為 ▲ ;

(3) CF3S03H是一種有機強酸，結(jié)構(gòu)如圖所示，lmolCF3SO3H分子中含有的6鍵數(shù)目為 ▲ 。

(4)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-)，根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為 ▲ 。

(5)琉化鋅晶體的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中S2-的配位數(shù)為 ▲ 。

2017屆高三“四校聯(lián)考”試卷

化學(xué)參考答案