15.在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，達到平衡時，下列說法錯誤的是

A.平衡時NH3的物質(zhì)的量：a>1.2,b>1.2

I、II中平衡常數(shù)關(guān)系:K(I)>K(II)

C. a1 + a2< 1

D.若起始時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此時平衡向正反應方向移動。

非選擇題 (共80分)

16.(12分)硝酸鋁【Al (N03) 3】是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉 制取硝酸鋁晶體[A1 (NO3)3•9H20]的流程如圖甲

(1)寫出反應I的離子方程式： ▲ (任寫一個)

(2)若在實驗室中完成反應II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ▲ ，可采取的措施為 ▲ 。

(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的 ▲ 。

(4)實驗室可以用右圖所示實驗裝置制取Al(N03)3.

①下列措施可以用來提高反應速率的是 ( ▲ )

A.從右端導管通入熱的水蒸氣 B.改用濃硝酸 C.適當加熱

②隨著反應的進行，硝酸被消耗，當硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被還原到最低價態(tài)，寫出此時反應的離子方程式 ▲ .

17.(12分〉以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨(NH4VO3)中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：

(1)堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是▲。

a.升溫 b.加壓 c.增大NaOH溶液濃度

(2)濾渣主要成分為Mg3(P04)2、MgSiO3,由圖可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、 ▲ ;隨著溫度升高，除硅率增火，其原因 ▲ (用離子方程式表示)。

(3)沉礬時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為 ▲ 。在此溫度和pH=8的最 佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉礬率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL 一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol•L-1NH4Cl溶液，向▲,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉礬率，(忽略混合過程中溶液體積的變化)

(4)高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V205，該反應的化學方程式為 ▲ 。

18. (12分)硫酸鈉一過氧化氫加合物(xNaSO4 • yH202 • zH20)的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取3.5400g樣品，配制成lOOmL溶液 ▲ 。

②準確量取25.00 mL溶液 ▲ ，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體1.1650g 。

③準確量取25.00 mL溶液 ▲ ,加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMn O4溶液50.00mL。

(1)H2O2 與 KMn04 反應的離子方程式：2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑

已知室溫下BaSO4的=1.1×10-10，欲使溶液中c(S042-)≤1.0×lO-6mol • L-1,應保持溶液中 c(Ba2+)≥ ▲ mol • L-1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為： ▲ 。

(4)用0.02000mol • L-1KMnO4溶液滴定至終點的現(xiàn)象為： ▲ 。

(4)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。