一、選擇題

　　1.(2015·北京理綜)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.氮元素均被氧化

　　B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

　　C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

　　D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

　　解析：A項(xiàng)，人工固氮時(shí)，N2+3H22NH3，氮元素被還原;B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程是氮的固定，工業(yè)合成氨屬于人工固氮;C項(xiàng)，硝酸鹽可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽，則含氮有機(jī)物和含氮無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化;D項(xiàng)，在自然界氮循環(huán)過(guò)程中，碳、氫、氧三種元素也參與了循環(huán)。

　　答案：A

　　2.(2015·福建福州期末質(zhì)檢)下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里

　　B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

　　C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)

　　D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

　　解析：A項(xiàng)，硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里;B項(xiàng)，銨態(tài)氮肥的水溶液呈酸性，與堿性肥料混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低;C項(xiàng)，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，鈍化是氧化還原反應(yīng)，是金屬表面被氧化產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng);D項(xiàng)，NO與氧氣反應(yīng)但不與水反應(yīng)，也不溶于水，可用排水法收集，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，由于其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。

　　答案：C

　　3.(2015·合肥一模)下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.白色污染是指橡膠造成的污染

　　B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

　　C.汽車(chē)尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

　　D.含磷洗滌劑的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因

　　解析：本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。白色污染是指塑料造成的污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤;汽車(chē)尾氣的排放不是造成溫室效應(yīng)的主要原因，C項(xiàng)錯(cuò)誤;水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因是過(guò)多含氮、磷、鉀元素物質(zhì)的排入，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　4.(2015·長(zhǎng)沙市一模)向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是(　　)

　　A.X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

　　B.X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

　　C.X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

　　D.X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

　　解析：本題考查元素化合物知識(shí)，考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。難度中等。A項(xiàng)，因漂白粉具有氧化性，通入SO2后得到CaSO4沉淀使溶液渾濁，再繼續(xù)通入SO2，不再發(fā)生反應(yīng)，因此不能看到澄清現(xiàn)象;B項(xiàng)，通入SO2后，SO2、NO、Ba2+先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不與繼續(xù)通入的SO2發(fā)生反應(yīng);C項(xiàng)，得到的Al(OH)3沉淀不與過(guò)量氨水反應(yīng);D項(xiàng)，先得到Al(OH)3沉淀使溶液渾濁，繼續(xù)通入NO2后，NO2與水作用生成硝酸，硝酸可將Al(OH)3沉淀溶解，使溶液變澄清。

　　答案：D

　　5.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)灼熱鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

　　A. mol-1 B. mol-1

　　C. mol-1 D. mol-1

　　解析：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析。難度中等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L氨氣的物質(zhì)的量為A/22.4 mol，反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化了5，所以反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5A×NA/22.4=X，則NA=22.4X/5A(mol-1)。即D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　6.(2015·凍北三省四市聯(lián)考)已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為18，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(　　)

　　A.NO2 B.NO

　　C.N2O D.NH4NO3

　　解析：本題考查化學(xué)計(jì)算。設(shè)參加反應(yīng)的FeS2為1 mol，HNO3為8 mol，還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x，F(xiàn)eS2中Fe顯+2價(jià)，S顯-1價(jià)，反應(yīng)后生成1 mol Fe(NO3)3，由N元素守恒知做氧化劑的HNO3為8 mol-3 mol=5 mol，即還原產(chǎn)物中N為5 mol，由得失電子守恒知1+7×2=5×(5-x)，解得x=2，所以還原產(chǎn)物是NO，B項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　7.(2015·濟(jì)南調(diào)研)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是(　　)

　　A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

　　B.加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說(shuō)明二者均發(fā)生升華

　　C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

　　D.分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

　　解析：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論推斷。A項(xiàng)，Cl2能漂白是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，SO2能漂白是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　8(2015·銀川一中)某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L

　　C.0.225 mol/L D.無(wú)法計(jì)算

　　解析：本題考查根據(jù)離子方程式的計(jì)算。n(H+)=0.4 mol/L×0.1 L+0.2 mol/L×0.1 L×2=0.08 mol;n(NO)=0.04 mol;n(Cu)=2.56 g÷64 g·mol-1=0.04 mol。根據(jù)方程式：

　　3Cu　+　2NO　+　8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O，

　　0.04 mol 0.04 mol 0.08 mol

　　所以H+不足，應(yīng)按其計(jì)算，n(Cu2+)=0.08 mol×3/8=0.03 mol，所以c(Cu2+)=0.3 mol/L。

　　答案：B

　　9.(2015·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

　　A. NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

　　B.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

　　C.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

　　D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

　　解析：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵。氮原子最多只能結(jié)合4個(gè)氫原子，所以有1個(gè)氫原子必須單獨(dú)成氫負(fù)離子，所以該物質(zhì)是銨根離子與氫負(fù)離子形成的離子化合物。A項(xiàng)，NH5是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，正確;B項(xiàng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)較高;C項(xiàng)，NH5固體投入少量水中生成氨氣與氫氣，正確;D項(xiàng)，0.1 mol NH5中只含有0.4 mol N—H鍵，錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　10.(2015·南昌一模)三支體積相等的試管分別充滿(mǎn)相同狀態(tài)下氣體：①氨氣;②體積比為41的NO2和O2氣體;③NO2氣體;將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散)，則下列結(jié)論正確的是(　　)

　　A.①和③試管內(nèi)溶液的體積不等，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也不相等

　　B.因?yàn)樗鼈兌伎扇苡谒�，所以液面都上升到試管頂�?/P>

　　C.三支試管中，試管②中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

　　D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

　　解析：本題考查氨氣、氮的氧化物溶于水的計(jì)算。設(shè)3試管中氣體均為1 mol，試管容積為V L，分析三支試管中的反應(yīng)分別為：①中氨氣全部溶于水形成氨水溶液，NH3+H2O??NH3·H2O，溶液中溶質(zhì)(NH3)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，②中NO2與O2以41恰好反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故氣體也全部溶于水中，溶液中溶質(zhì)(HNO3)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，③中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O===2HNO3+NO，溶液體積占試管容積的，溶液中溶質(zhì)(HNO3)的物質(zhì)的量濃度為 mol÷V L= mol/L。故C項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　11.(2015·湖南十三校聯(lián)考)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

　　B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

　　C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　D.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)

　　解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，B也可能為NaHSO4;B項(xiàng)，當(dāng)A為CaC2時(shí)，產(chǎn)物均為化合物;C項(xiàng)，由B項(xiàng)可知也可能是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)，C為NH3，則A、B、D分別為NH、OH-、H2O。

　　答案：D