二、填空題
12.(2015·湖南省部分重點(diǎn)中學(xué)三聯(lián)考)有資料認(rèn)為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)并進(jìn)行探究：假設(shè)Ⅰ.Na2O2能氧化NO2
假設(shè)Ⅱ.NO2能氧化Na2O2
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
�、僭嚬蹵中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
�、诖嚬蹷中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶余燼的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是______________________________。
�、垡彝瑢W(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失;但帶余燼的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是____________ ____________________________。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。
查閱資料：①2NO+Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
�、鬯嵝詶l件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱(chēng)是___________________________，B中觀察到的主要現(xiàn)象是______________________，F(xiàn)裝置的作用是______________________________。
�、谠诜磻�(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是______________________________。
�、鄢浞址磻�(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物是NaNO2還是NaNO3的實(shí)驗(yàn)方法是_______________ _____________________________________________________________。
解析：本題考查探究實(shí)驗(yàn)，考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αｋy度中等。(1)①試管A中反應(yīng)為Cu與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2與H2O;②木條復(fù)燃說(shuō)明有氧氣生成，因Na2O2可與水發(fā)生反應(yīng)得到氧氣，而進(jìn)入試管B的NO2氣體中混有H2O，因此為得出正確結(jié)論需在試管A、B間添加一干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣;③假設(shè)Ⅰ正確的話，NO2被氧化為N2O5，Na2O2被還原為Na2O，N2O5與Na2O反應(yīng)得到NaNO3，由此可得反應(yīng)的方程式為Na2O2+2NO2===2NaNO3。(2)①利用裝置圖可知盛裝Cu片的儀器是三頸燒瓶;NO2進(jìn)入B中與水作用得到稀硝酸，同時(shí)有NO生成，生成稀硝酸與Cu反應(yīng)得到Cu(NO3)2、NO與H2O，故看到銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)楸O(jiān)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生;利用資料③和裝置圖可知裝置F的作用為尾氣處理，用于吸收未反應(yīng)的NO。③利用資料②可知檢驗(yàn)D中產(chǎn)物成分，可取少量D裝置中固體產(chǎn)物于試管中，然后加入足量硫酸(或鹽酸)，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象做出相應(yīng)判斷。
答案：(1)①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣
�、跱a2O2+2NO2===2NaNO3
(2)①三頸燒瓶 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 吸收未反應(yīng)的NO
�、谂懦鲅b置中的空氣
③取D裝置中產(chǎn)物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉;反之為硝酸鈉
13.NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。
(1)NH3的電子式為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為檢驗(yàn)氨氣的方法是______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室也常用圖乙所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b.制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥
c.可用圖丙裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
(4)氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是______________ ____________________________________________________________________________。
(5)工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450 ℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(6)工業(yè)合成氨：N2+3H2NH3。已知斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表。
N≡N H—H N—H 鍵能/kJ·mol-1 945 436 391
則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的ΔH約為_(kāi)_______kJ·mol-1。
解析：本題考查氨氣的結(jié)構(gòu)、制備及性質(zhì)等。(1)NH3中N分別和3個(gè)H形成共用電子對(duì)，電子式為H∶H。(2)圖甲用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。(3)濃氨水容易揮發(fā)，將濃氨水加入堿石灰中，可以制取氨氣，a對(duì);氨氣可以用堿石灰干燥，b對(duì);氨氣極易溶于水，容易引起倒吸，吸收氨氣時(shí)不能將導(dǎo)管插入水中，c錯(cuò)。(4)氯化銨溶液中由于NH水解而使溶液顯酸性。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。(6)該反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量為945+436×3=2253 kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為391×6=2 346 kJ，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=2253 kJ/mol-2346 kJ/mol=-93 kJ/mol。
答案：(1)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說(shuō)明氣體是氨氣)
(3)ab
(4)NH+H2O??NH3·H2O+H+
(5)NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O
(6)-93
