一、選擇題

　　1.下列說(shuō)法正確的一組是(　　)

　�、俨蝗苡谒�的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

　�、诙�氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)�、勐然�鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)　④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度�、萑廴诘碾娊赓|(zhì)都能導(dǎo)電�、迯�(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

　　A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

　　C.只有⑤ D.只有⑥

　　解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò);二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離;是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò);氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò);0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò);熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤;⑥正確。綜上所述，選D。

　　答案：D

　　2.(2015·遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

　　A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O??NH+OH-

　　B.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-

　　D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

　　解析：本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH=11的氨水中，一水合氨存在電離平衡，一水合氨的電離方程式為NH3·H2O===NH+OH-，A項(xiàng)正確;鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，B項(xiàng)正確;氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然�銅為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無(wú)關(guān)，即CuCl2===Cu2++2Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　3.(2015·云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正確;H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+4OH-=== Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶

　　解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評(píng)價(jià)，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化，離子方程式中，F(xiàn)e2+與I-的系數(shù)比應(yīng)為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤;用Cu作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu-2e-===Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化為SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　4(2015·廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

　　A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：

　　2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓

　　B.FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：

　　2Fe2++2I-+2Br2===2Fe3++I2+4Br-

　　C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：

　　H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

　　D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：

　　Ca(OH)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2H2O

　　解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會(huì)析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確;FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，F(xiàn)e2+和I-均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)中Ba2+和OH-全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2+和OH-的系數(shù)比應(yīng)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-形式存在，正確的離子方程式為OH- +CH3COOH===CH3COO-+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　5.(2015·黃岡調(diào)研)下列離子方程式書(shū)寫不正確的是(　　)

　　A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：

　　2I-+2H++H2O2===I2+2H2O

　　B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：

　　HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

　　C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：

　　Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

　　D.用鐵棒作陰極，碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：

　　2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

　　解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過(guò)量的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　6.(2015·株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO+4H+===

　　3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO、Cl- NaOH溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Ag+、F-、NO 過(guò)量濃氨水 Ag++OH-===AgOH↓

　　解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書(shū)寫等知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和分析判斷能力。Fe2+、NO、K+三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H+，則Fe2+、NO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO-也具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，加入過(guò)量濃氨水后，會(huì)生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　7.(2015·廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(　　)

　　A.K+、H+、ClO-、SOB.Fe3+、Mg2+、NO、CO

　　C.Na+、Ca2+、HCO、OH-D.Al3+、NH、Cl-、SO

　　解析：本題考查了離子共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子間反應(yīng)的掌握情況。H+、ClO-、SO等離子不能大量共存，A選項(xiàng)不合題意;Fe3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Mg2+與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B選項(xiàng)不合題意;HCO與OH-反應(yīng)生成CO，CO與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C選項(xiàng)不合題意。

　　答案：D

　　8.(2015·沈陽(yáng)一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、AlO、S2O

　　B.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：NO、Na+、Fe2+、SO

　　C.使甲基橙變紅的溶液中：Mg+、NO、K+、SO

　　D.強(qiáng)堿性溶液中：Ba2+、Cl-、SiO、Na+

　　解析：本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在;B項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+;C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存;D項(xiàng)，SiO和Ba2+在堿性條件下會(huì)生成沉淀，不能大量共存。

　　答案：C

　　9.(2015·合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A.在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl-

　　B.在pH=13的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO

　　C.在乙醛水溶液中：K+、Na+、Cl-、Br2

　　D.在由水電離出的c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液：Na+、K+、HCO、CH3COO-

　　解析：本題考查溶液中微粒共存知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存;B項(xiàng)，pH=13的溶液為堿性溶液，Mg2+不能大量存在;C項(xiàng)，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng)，在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CH3COO-在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。

　　答案：A

　　10.(2015·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.25 ℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：Na+、NH、Br-、CO

　　B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-

　　C.遇酚酞變紅的溶液：Fe3+、HCO、S2-、Fe2+

　　D.無(wú)色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO、H+

　　解析：本題考查了離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25 ℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液，其pH可能為2或12，當(dāng)pH=2時(shí)，CO不能大量存在，當(dāng)pH=12時(shí)，NH不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意;Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意;遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Fe2+、HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)所給離子均無(wú)色，且能大量共存，符合題意。

　　答案：D