11.(2015·西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是(　　)

　　A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

　　B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO

　　C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO

　　D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+

　　解析：本題考查離子檢驗，意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項錯誤;該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項錯誤;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag+時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項錯誤;加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3+，加入氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，D項正確。

　　答案：D

　　12.(2015·江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　)

　　A.Na+ B.SO

　　C.Ba2+ D.NH

　　解析：本題考查離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說明有NH;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I-和S2- ;根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO，則無Ba2+，故還需檢驗的離子是Na+。

　　答案：A

　　13(2015·可南八市聯(lián)考)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

　　下列結(jié)論正確的是(　　)

　　A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

　　B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

　　C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

　　D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

　　解析：本題主要考查離子檢驗知識，意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2+，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3+。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na+，因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項錯誤;沉淀Ⅰ可能是BaCO3，C項錯誤;X中肯定存在Fe2+、NH、SO，不能確定Na+、Al3+、K+、Cl-是否存在，A項錯誤，D項正確。

　　答案：D

　　二、填空題

　　14.(2015·南昌零模)某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

　　請回答下列問題：

　　(1)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為________________________________________;

　　(2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________;

　　(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_____________________________________;

　　(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為__________________。

　　解析：本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色，則Fe3+不存在;反應(yīng)過程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO，又0～a段無沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-===H2O，再由圖象變化分析知，b～c段為NH發(fā)生反應(yīng)，則溶液中一定含有的離子為：H+、NH、Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O。(4)0～a：H++OH-===H2O;a～b：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓;b～c：NH+OH-===NH3·H2O;c～d：Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)n(NH)∶n(SO)=22∶3∶4∶9。

　　答案：(1) Al(OH)3、Mg(OH)2

　　(2)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　(3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O

　　(4)n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)n(NH)∶n(SO)=22∶3∶4∶9

　　15.(2015·遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO，有的離子濃度可能較大。

　　甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的成分，進(jìn)行了如下實驗：

　�、�.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

　�、�.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

　�、�.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

　�、�.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

　　(1)該廢水中一定不含有的離子是______________________________，一定含有的離子是______________________________。

　　(2)乙同學(xué)查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過濾Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，控制濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為14，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁________g。

　　解析：本題考查了離子檢驗、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算等，意在考查考生綜合運用所學(xué)知識解決問題的能力(1)實驗Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3+;實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2+、NO，一定不含CO、SiO;實驗Ⅲ說明廢水中含有SO;實驗Ⅳ說明廢水中含有Cu2+。(2)根據(jù)題意可知，鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應(yīng)放出氨氣和氮氣，且氨氣與氯氣的體積比為1∶4，則該反應(yīng)的離子方程式為16Al+9NO+7OH-===16AlO+NH3↑+4N2↑+2H2O。根據(jù)方程式計算，若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol××27 g/mol=9.6 g。

　　答案：(1)Fe3+、CO、SiO　Fe2+、Cu2+、NO、SO

　　(2)16Al+9NO+7OH-===16AlO+NH3↑+4N2↑+2H2O　9.6