一、選擇題

　　1.(2015·廣西柳州高中月考)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(　　)

　　A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35?37

　　B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35?37

　　C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37? 35

　　D.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9?10

　　解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35?37，而ρ=，m=Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35?37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35-17)?(37-17)=9?10，A、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為?=37?35，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37?35，C項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　2.(2015·甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　)

　　A.氣球②中裝的是O2

　　B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

　　C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4?1

　　D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2?1

　　解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1?4，故B、C錯(cuò)誤;同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2?1，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　3.(2015·湖北四校模擬)如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是(　　)

　　A.摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)B.分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

　　C.氣體的體積：V(X)=V(Y)D.物質(zhì)的量：n(X)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。

　　答案：C

　　9.(2015·百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液

　　解析：實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，因?yàn)闆]有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。

　　答案：D

　　10.(2015·啟東中學(xué)月考)下圖是某同學(xué)用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L-1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(　　)

　　A.4處 B.3處

　　C.2處 D.1處

　　解析：第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑥步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。

　　答案：B

　　11.(2015·四川資陽模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6 g H2S

　�、�0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是(　　)

　　A.體積：④<①<③<②B.質(zhì)量：④<①<③<②

　　C.物質(zhì)的量：①<②<③<④D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

　　解析：①6.72 L CH4的物質(zhì)的量為=0.3 mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為=0.4 mol，④0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A項(xiàng)正確;CH4的質(zhì)量為0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g，質(zhì)量：④<①<③<②，B項(xiàng)正確;物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰?lt;①<③<②，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H)=0.5 mol，H2S中n(H)=0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　12(2015·河南八市聯(lián)考)一定質(zhì)量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，則所加NaOH溶液的體積為(　　)

　　A.100 mL B.200 mL

　　C.300 mL D.400 mL

　　解析：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，意在考查考生思維的敏捷性和計(jì)算能力。鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)時(shí)，鎂、鋁失去電子，硝酸中的氮元素得到電子;NO2、N2O4、NO與O2混合后通入水中，反應(yīng)生成HNO3，混合氣體中的氮元素失去電子，O2得到電子，且鎂、鋁失去電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量。n(O2)=0.15 mol，反應(yīng)中O2得到電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.6 mol，則Mg2+、Al3+所帶電荷的總物質(zhì)的量為0.6 mol，因此要使Mg2+、Al3+完全沉淀，需要加入0.6 mol NaOH，即需要加入2 mol/L的NaOH溶液300 mL。

　　答案：C