二、填空題

　　13.(2015·南昌零模)過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)。

　　Ⅰ.測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(1)量取10.00 mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”);

　　(2)將上述溶液配制成250. 00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、________(填名稱);

　　(3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

　　①完成反應(yīng)的離子方程式：

　　________MnO+________H2O2+________H+===________Mn2++________H2O+________ ________

　�、谥貜�(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;

　　(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________;

　　A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

　　B.將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時，定容俯視刻度線

　　C.判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

　�、�.探究H2O2的性質(zhì)

　　(1)上述測定原理，H2O2體現(xiàn)了________性;

　　(2)若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是______________________。

　　解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的滴定、離子方程式的配平等知識，意在考查考生通過閱讀題目獲取信息并能靈活運用已學(xué)知識解決問題的能力。Ⅰ.(1)過氧化氫溶液具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取。(2)準(zhǔn)確配制一定濃度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容時需用膠頭滴管。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原則，利用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的離子方程式。②根據(jù)配平的離子方程式計算：

　　2MnO　+　　 5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

　　2 mol 5 mol

　　C×V×10-3 mol n(H2O2)

　　n(H2O2)=×C×V×10-3 mol，則原過氧化氫溶液中H2O2的物質(zhì)的量為10××C×V×10-3 mol，原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%==%。(4)能造成酸性KMnO4溶液體積讀數(shù)增大的操作均可使測定結(jié)果偏高，則本題選A、B、C。

　�、�.(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可知，在該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)了還原性。(2)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生氧氣，可采用帶火星的木條復(fù)燃的方法檢驗O2。

　　答案：Ⅰ.(1)酸式滴定管

　　(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管

　　(3)①2　5　6　2　8　5　O2↑

　�、�(或%)

　　(4)ABC

　�、�.(1)還原

　　(2)取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星的木條置于試管口，木條復(fù)燃

　　14(2015·上海市十三校高三第二次聯(lián)考)銅有多種化合物，氧化亞銅(Cu2O)、氯化亞銅(CuCl)、氯化銅(CuCl2)、CuSO4等。完成下列計算：

　　(1)波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例。現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4?CaO?H2O=1?2?200的波爾多液50 kg。

　　需要用CuSO4·5H2O________g，CaO________mol。

　　(2)某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的精銅42 t。

　　已知：總反應(yīng)式Cu2S+O22Cu+SO2

　　日均需精輝銅礦________t，日均產(chǎn)SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積________L。

　　(3)印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線板浸入200 mL FeCl3溶液中，有11.2 g Cu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8 g不溶物。計算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　(4)制備銅的某化合物晶體。取5.12 g Cu、14.5 mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HCl 50 mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有水54.32 g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42 g水，冷卻至20 ℃并過濾，得到8.12 g晶體。通過計算推斷此晶體的化學(xué)式________。

　　已知：20 ℃溶解度

　　CuCl2·2H2O　73 g/100 g H2O

　　Cu(NO3)2·3H2O　125 g/100 g H2O

　　解析：本題考查物質(zhì)化學(xué)式的計算，以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算。(1)CuSO4?CaO?H2O=1?2?200的波爾多液50 kg中硫酸銅的質(zhì)量是50 kg×1/(1+2+200)=246.3 g，則硫酸銅的物質(zhì)的量是246.3 g/160 g/mol，所以需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是246.3 g/160 g/mol×250 g/mol=385 g;CaO的質(zhì)量是硫酸銅質(zhì)量的2倍，所以CaO的物質(zhì)的量是246.3 g×2/56 g/mol=8.8 mol;(2)日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42 t，則Cu的物質(zhì)的量是42×105 g/64 g/mol×97.5%=6.4×105 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知需要Cu2S的物質(zhì)的量是3.2×105 mol。所以日均需精輝銅礦的質(zhì)量是3.2×105 mol×160 g/mol/(1-23%)=66.5 t;日均生成二氧化硫的物質(zhì)的量也是3.2×105 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.2×105 mol×22.4 L/mol=7.17×106 L;(3)根據(jù)題意，剩余不溶物只能是Cu，不可能含有Fe;若存在Fe，則溶液中的銅離子被全部置換出，則不溶物的質(zhì)量大于11.2 g;4.8 g Cu的物質(zhì)的量是0.075 mol，開始加入Cu的物質(zhì)的量是11.2 g/64 g/mol=0.175 mol，所以相當(dāng)于溶解Cu 0.1 mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量是11.2 g/56 g/mol=0.2 mol，則此過程中共失去電子的物質(zhì)的量是(0.2+0.1) mol×2=0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒，則鐵離子的物質(zhì)的量是0.6 mol，所以氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/0.2 L=3.0 mol/L;(4)根據(jù)題意，Cu與氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成銅離子、氮的氧化物、水，氯離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前n(HNO3)=0.2175 mol，n(HCl)=0.3 mol，n(Cu)=5.12 g/64 g/mol=0.08 mol，所以剩余硝酸根量少于氯離子，且Cu(NO3)2·3H2O溶解度大，則析出的是CuCl2晶體;無水氯化銅的溶解度是×100=50.0 g;設(shè)晶體化學(xué)式為CuCl2·xH2O，反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量是0.08 mol×135 g/mol=10.8 g，剩余水的質(zhì)量是54.32 g-42 g=12.32 g，析出晶體后剩余溶液為氯化銅的飽和溶液，則=，解得x=3，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·3H2O。

　　答案：(1)385　8.8

　　(2)66.5　7.17×106

　　(3)剩余不溶物為Cu，共溶解Cu：11.2 g-4.8 g=5.6 g

　　物質(zhì)的量6.4 g÷64 g/mol=0.1 mol

　　Fe：11.2 g　物質(zhì)的量11.2 g÷56 g/mol=0.2 mol

　　c(FeCl3)=0.6 mol/0.2 L=3.0 mol/L

　　(4)混合后反應(yīng)Cu+NO+H+===Cu2++H2O+NOx↑

　　剩余硝酸根量少且Cu(NO3)2·3H2O溶解度大，析出的是CuCl2晶體

　　設(shè)晶體化學(xué)式為CuCl2·xH2O

　　無水CuCl2　20 ℃溶解度為×100=50.0 g/100 g H2O

　　生成CuCl2　5.12·135/64=10.8 g，剩余水54.32-42=12.32 g

　　=　x=3　CuCl2·3H2O