1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥

【答案】A

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算與判斷

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力�！跋葳濉�;如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )

①ω=×100%

②C=

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

【答案】A

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。

3“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol

C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

【答案】A

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識(shí)。

4.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是( )

A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1

【解析】

試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2<ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w2>2w1。答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算