5.某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( )

A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%=%

【答案】C

【考點(diǎn)定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大了計(jì)算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí)，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類(lèi)試題時(shí)，要記住常見(jiàn)的計(jì)算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。

6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol

B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10 時(shí)，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1

【解析】

試題分析：A、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤;B、沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤;C、根據(jù)溶液電中性，c(Na+) + c(K+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) ，n(Na+) = n(SO42-) ，n(Na+) = n(Cl-)，則K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤;D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/[(100 + S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。

7.(1)配制100mL 1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1.84 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)______mL。

(2)等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，密度比為 。

(3)有12.4g Na2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(5)100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為_(kāi)__________________。

【答案】(1)5.4;(2)1∶1;1∶1; 11∶12;(3)62g/mol;16 (4)2.24;0.15;

(5)0.1;NA或6.02×1023

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。

8.224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_____________mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。

【答案】(1)36.5%;11.8 mol·L-1;(2)1 mol·L-1;(3)2.6;(4)5.85

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。