12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是

A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B.酸性：H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2

D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A.在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A項正確;B.同一主族的元素，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B項正確;C.根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，析出l mol硒，轉(zhuǎn)移4mol電子，則需要消耗標準狀況下44.8 L SO2，C項錯誤;D.在亞硒酸中Se的化合價為+4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據(jù)化學反應2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項正確;答案選C。

考點：考查物質(zhì)制備過程中的氧化還原反應的規(guī)律的知識。

13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是

A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O

B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O

C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

【答案】B

考點：考查離子反應，氧化還原反應，氧化性強弱的大小比較等知識。

14.向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L(標準狀況)，反應完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為( )

A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析：還原性是I->Fe2+>Br-，即氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。氯氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反應中得到0.15mol×2=0.3mol電子。設(shè)原混合液中FeI2的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案選B。

考點：本題主要是考查氧化還原反應的有關(guān)計算

15.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

【答案】B

考點：本題主要是考查氧化還原反應的應用

16.下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是

選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;

Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：

2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;

Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正確;

H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;

Mg(OH)2比MgCO3更難溶 【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯氣過量，離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤;B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式為Cu-2e—=Cu2+，B錯誤;C、次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯誤，C錯誤;D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。

考點：考查離子方程式正誤判斷