7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

【答案】D

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

8.某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.該溶液中肯定不含Ba2+

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體

D.該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失;根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，B錯(cuò)誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確;D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。

考點(diǎn):本題主要是考查離子的檢驗(yàn)

9.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的過程： ( )

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

【答案】C

考點(diǎn)：考查配制溶液的操作正誤判斷。

10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

【答案】C

【解析】

試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應(yīng)，分別生成氣體或沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應(yīng)回到鋁離子，氫氧化鎂反應(yīng)回到鎂離子，氫氧化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)

11.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是( )

A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

【答案】B

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)