1.下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是
A.該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe
2.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
3.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;
② 像濾液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出現(xiàn)渾濁;
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶
4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在，且c()≥0.4mol/L
C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在
5.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)
(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積.等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
6.室溫下，將l.00 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.0 mol·L-1的
氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A.點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
c()>c()>c()>c()
B.點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系： c()=c()>c()=c()
C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系： c()+c()=c()+c()
D.d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱
7.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是( )
A.0.1 mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0.1× 6.02×1023個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)CH4分子所占體積約是11.2 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L C4H10中含有的C—C鍵數(shù)為0.6NA
D.1 mol CH3COOH中含有6.02×1023個(gè)CH3COO
8.常溫時(shí)，將mL mol·L-1的CH3COOH溶液加入到mLmol·L-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是 ( )
A.如果，則混合溶液的pH>7
B.如果混合液的pH=7，則混合溶液中c()=c()
C.如果=，=，則混合溶液中c()=c()
D.如果=，且混合溶液的pH<7，則
9.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是( )
A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
10.下列敘述正確的是( )
A.某醋酸溶液的pH = a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b，則a > b
B.若1mL pH = 1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7，則NaOH溶液的pH = 11
C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH = 3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH = 8
D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH < 7
、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共0分)
11.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/mol・L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
A.
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
�、诟鶕�(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。
�、廴∫欢康陌被姿徜@固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是 (填“增加”，“減少”或“不變”)。
�、馨被姿徜@分解反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”.“=”或“<”),熵變△S 0(填“>”.“=”或“<”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3・H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。
12.短周期中的A.B.C.D.E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A.D同主族;A.B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2−離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D.E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物。
(1)A.B.C.D.E的元素符號(hào)依次為 . . . . 。
(2)D.E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 ;陰極區(qū)溶液的pH 。
(3)A.C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)A.B.C.D.E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X.Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7。將0.2mol·L−1的X溶液與0.1mol·L−1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
�、賆的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為
�、诨旌先芤褐懈鞣N帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/P>
。
13.碳.氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：
(1)極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填序號(hào))。
a. b. c. d.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入的溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
�、�2 ;
② 。
(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是 。
0. 水溶液中的離子平衡答案解析
